Question

Determinar la cantidad de atomos que hay en 7.5g de S​ y 125g de Fe​

Answer 1

Answer:

a. Número de átomos de S = 1.41 × 10^23 atoms

b. Número de átomos de Fe = 1.37 × 10^24 atoms

Explanation:

Dados los siguientes parámetros;

Masa de Sulphur, S = 7.5g

Masa de Iron, Fe = 125g

a. Para determinar el número de átomos en 7.5g de S;

Masa molar de S = 32

Para encontrar el número de lunares;

$Numero \; de \; lunares = \frac {Masa}{Masa \; molar}$

Sustituyendo en la ecuación, tenemos;

$Numero \; de \; lunares = \frac {7.5}{32}$

Numero de lunares = 0.2344 lunares.

Sabemos que la constante de Avogadro es igual a 6.02 * 10^23 mol¯¹

Número de átomos de S = Numero de lunares de S * Avogadro constant

Sustituyendo en la ecuación, tenemos;

Número de átomos de S = 0.2344 × 6.02 * 10^23

Número de átomos de S = 1.41 × 10^23 atoms

b. Para determinar el número de átomos en 125g de Fe;

Masa molar de Fe = 55

Para encontrar el número de lunares;

$Numero \; de \; lunares = \frac {Masa}{Masa \; molar}$

Sustituyendo en la ecuación, tenemos;

$Numero \; de \; lunares = \frac {125}{55}$

Numero de lunares = 2.2727 lunares.

Sabemos que la constante de Avogadro es igual a 6.02 * 10^23 mol¯¹

Número de átomos de Fe = Numero de lunares de Fe * Avogadro constant

Sustituyendo en la ecuación, tenemos;

Número de átomos de Fe = 2.2727 × 6.02 * 10^23

Número de átomos de Fe = 1.37 × 10^24 atoms