Answer:
318K
113°F
Explanation:
45°C = 45 + 273K = 318K
45°C = (45 × 9/5) + 32 = 81 + 32 = 113°F
Answer:
Se obtienen 2,27 gramos de metanol.
Explanation:
La reacción entre monóxido de carbono e hidrógeno para producir metanol es la siguiente:
CO + 2H₂ → CH₃OH
Para encontrar el reactivo limitante y el reactivo en exceso, debemos calcular el número de moles de CO y H₂:
En donde:
m: es la masa
M: es el peso molecular
Dado que la relación estequiométrica entre CO y H₂ es 1:2, el número de moles de hidrógeno gaseoso que reaccionan con el monóxido de carbono es:
Entonces, se necesitan 0,142 moles de H₂ para reaccionar con 0,071 moles de CO y debido a que se tienen más moles de H₂ (0,99 moles) entonces el reactivo limitante es CO y el reactivo en exceso es H₂.
Ahora podemos encontar la masa de metanol obtenida usando el reactivo limitante (CO) y sabiendo que la realcion estequiométrica entre CO y CH₃OH es 1:1.
Por lo tanto, se obtienen 2,27 gramos de metanol.
Espero que te sea de utilidad!
Answer:
ω= 2.095rad/sec
Explanation:
angular frequency(ω)=2πf
F is the frequency
Frequency of an oscillation is the number of cycles completed per second. One oscillation represents 1cycle. Thus for 13 oscillations, the glider completes 13 cycles.
F= 13/39 =Hz
angular frequency(ω)=2πf
angular frequency(ω)=2π *
= 2**rad/sec
ω= 2.095rad/sec
Melakukan apa yang melibatkan perubahan kimia