Question

Resolver los siguientes problemas relacionados con Soluciones Valoradas, pH, pOH y Titulacion. 1.- Si se disuelven 20 ml de alcohol en 80 ml de agua. Cual es el porcentaje de alcohol en la solucion? 2.-Que molaridad tiene una solucion de acido sulfurico, si 600 ml de la solucion contienen 50 gr del acido? 3.- Cuantos gramos de hidroxido de calcio se necesitan para preparar 750 ml de una solucion 0.15 Molar? 4.- Calcular el pH y el pOH de una solucion de HCl 4.9 × 10-4 M? 5.- Calcular el pOH y el PH de una solucion 0.00016M de KOH. 6.-Cual es el pH de una solucion 0.7 M de hidroxido de sodio? 7.- Que volumen de HBr 0.25 N sera necesario para neutralizar 50 ml de KOH 0.20 N? 8.- Cual es el volumen de acido clorhidrico 0.5 N que se requiere para neutralizar 20 ml de una solucion 0.3 N de NaOH? FORMULARIO: Va×Na=Vb×Nb pKw=pH+pOH pH=-log[H+] pOH=-log[OH-]

Answer 1

Answer:

Ve la respuesta abajo.

Explanation:

Haremos este ejercicio por parte tal como lo estas planteando.

1. En este primer caso, solo necesitamos calcular el volumen de solución y luego sobre ese, calculamos el porcentaje de alcohol

V sol = 20 + 80 = 100 mL de solución.

Son 100 mL de solución, por lo tanto el porcentaje va a ser:

%alcohol = 20/100 * 100

% alcohol = 20%

2. En este caso, debemos calcular los moles del acido y luego la molaridad. Para los moles del ácido, necesitamos el peso molecular del acido sulfurico, el cual es 98 g/mol. Asi que los moles:

moles = m/PM

moles = 50/98 = 0.5102 moles

Ahora podemos calcular la molaridad:

M = moles / V

M = 0.5102 / 0.600

M = 0.8503 M

3. Aqui se hace algo parecido al problema 2, pero lo haremos a la reversa, es decir, calcularemos los moles a través de la molaridad y volumen, y luego la masa con el peso molecular del hidroxido de calcio reportado que es 74,093 g/mol:

M = moles / V  -----> moles = M * V

moles = 0.15 * 0.75 = 0.1125 moles

Ahora calculamos la masa:

m = moles * PM

m = 0.1125 * 74.093

m = 8.3355 g

4. El HCl es un ácido muy fuerte, por lo que en solución se disocia por completo en sus iones:

HCl ------> H⁺ + Cl⁻

Por lo tanto el pH se calcula como:

pH = -log[H⁺]

Luego con este valor, el pOH se puede calcular usando la siguiente expresión:

pOH = 14 - pH

Calculemos el pH con la concentración de HCl = 4.9x10⁻⁴ M

pH = -log(4.9x10⁻⁴)

pH = 3.31

Ahora el pOH:

pOH = 14 - 3.31

pOH = 10.69

Por lo tanto los valores son:

pH = 3.31 ;   pOH = 10.69

5. Hacemos lo mismo que en el problema anterior pero cambiando los datos:

pOH = -log[OH⁻]

pOH = -log(0.00016)

pOH = 3.8

Para el pH:

pH = 14 - 3.8

pH = 10.2

Asi que nuestros resultados quedan:

pH = 10.2;    pOH = 3.8

6. En este caso hacemos lo mismo que el problema 4 y 5. Como es una base se calcula pOH y luego el pH:

pOH = -log(0.7) = 0.1549

pH = 14 - 0.15

pH = 13.85

7. Este es ya un problema de titulación acido base, especificamente de neutralización. Por ende, la expresión a usar es:

M₁V₁ = M₂V₂

Y de ahí se despeja el volumen de ácido que llamaré en este caso, V₁. Esta expresión se usa para molaridad, pero también es aplicable con la normalidad N. Entonces despejando de arriba el volumen:

N₁V₁ = N₂V₂

V₁ = N₂V₂ / N₁

Ahora reemplazando los valores:

V₁ = 0.20 * 50 / 0.25

V₁ = 40 mL

8. Finalmente, en este problema aplicamos lo mismo del problema anterior:

V₁ = 20 * 0.3 / 0.5

V₁ = 12 mL