Answer:
Ve la respuesta abajo.
Explanation:
Haremos este ejercicio por parte tal como lo estas planteando.
1. En este primer caso, solo necesitamos calcular el volumen de solución y luego sobre ese, calculamos el porcentaje de alcohol
V sol = 20 + 80 = 100 mL de solución.
Son 100 mL de solución, por lo tanto el porcentaje va a ser:
%alcohol = 20/100 * 100
<h2>
% alcohol = 20%</h2>
2. En este caso, debemos calcular los moles del acido y luego la molaridad. Para los moles del ácido, necesitamos el peso molecular del acido sulfurico, el cual es 98 g/mol. Asi que los moles:
moles = m/PM
moles = 50/98 = 0.5102 moles
Ahora podemos calcular la molaridad:
M = moles / V
M = 0.5102 / 0.600
<h2>
M = 0.8503 M</h2>
3. Aqui se hace algo parecido al problema 2, pero lo haremos a la reversa, es decir, calcularemos los moles a través de la molaridad y volumen, y luego la masa con el peso molecular del hidroxido de calcio reportado que es 74,093 g/mol:
M = moles / V -----> moles = M * V
moles = 0.15 * 0.75 = 0.1125 moles
Ahora calculamos la masa:
m = moles * PM
m = 0.1125 * 74.093
<h2>
m = 8.3355 g</h2>
4. El HCl es un ácido muy fuerte, por lo que en solución se disocia por completo en sus iones:
HCl ------> H⁺ + Cl⁻
Por lo tanto el pH se calcula como:
pH = -log[H⁺]
Luego con este valor, el pOH se puede calcular usando la siguiente expresión:
pOH = 14 - pH
Calculemos el pH con la concentración de HCl = 4.9x10⁻⁴ M
pH = -log(4.9x10⁻⁴)
pH = 3.31
Ahora el pOH:
pOH = 14 - 3.31
pOH = 10.69
Por lo tanto los valores son:
<h2>
pH = 3.31 ; pOH = 10.69</h2>
5. Hacemos lo mismo que en el problema anterior pero cambiando los datos:
pOH = -log[OH⁻]
pOH = -log(0.00016)
pOH = 3.8
Para el pH:
pH = 14 - 3.8
pH = 10.2
Asi que nuestros resultados quedan:
<h2>
pH = 10.2; pOH = 3.8</h2>
6. En este caso hacemos lo mismo que el problema 4 y 5. Como es una base se calcula pOH y luego el pH:
pOH = -log(0.7) = 0.1549
pH = 14 - 0.15
<h2>
pH = 13.85</h2>
7. Este es ya un problema de titulación acido base, especificamente de neutralización. Por ende, la expresión a usar es:
M₁V₁ = M₂V₂
Y de ahí se despeja el volumen de ácido que llamaré en este caso, V₁. Esta expresión se usa para molaridad, pero también es aplicable con la normalidad N. Entonces despejando de arriba el volumen:
N₁V₁ = N₂V₂
V₁ = N₂V₂ / N₁
Ahora reemplazando los valores:
V₁ = 0.20 * 50 / 0.25
<h2>
V₁ = 40 mL</h2>
8. Finalmente, en este problema aplicamos lo mismo del problema anterior:
V₁ = 20 * 0.3 / 0.5
<h2>
V₁ = 12 mL</h2>
