Answer:
The temperature is 42.5 °C
Explanation:
We apply the Law of Ideal Gases to solve this:
P . V = n . R . T
First, we convert the bar into atm, so we make a rule of three.
1.013 bar is 1 atm
1.3 bar is (1.3 . 1) /1.013 = 1.28 atm
1.28atm . 15L = n . 0.082 . T
We must convert the mass to moles ( mass / molar mass)
20 g / 30 g / mol = 0.666 moles
1.28atm . 15L = 0.666 mol . 0.082 . T
(1.28 atm . 15L) / (0.666 mol . 0.082) = T
315.5 K = T
As this is absolute temperature we must convert to °C
315.5 K - 273= 42.5 °C
Answer:kilogram
Explanation:
The basic unit of mass in the metric system, equal to 1,000 grams
Answer:
Hybridization is the concept of mixing atomic orbitals to form new hybrid orbitals (with different energies, shapes, etc., than the component atomic orbitals) suitable for the pairing of electrons to form chemical bonds in valence bond theory.
If a wave was traveling at 15.0 m/s it would take 80 minutes
Respuesta:
Los modelo atómicos han permitido representar el modo de funcionamiento de los átomos. A lo largo de la historia han surgido un numero de modelos atómicos diferentes incluyendo los modelos de Bohr, Thomson, Rutherford, Sommerfeld, Dalton y Schrödinger.
Explicación:
El modelo atómico propuesto por John Dalton (1808) demostró que las sustancias químicas reaccionan en proporciones fijas y cómo mediante su combinación se producen elementos diferentes. Dalton fue el primero en postular la existencia de elementos indivisibles llamados átomos. A continuación, Thomson (1904) desarrolló un modelo en el cual el átomo estaba compuesto por protones con carga positiva y electrones con carga negativa los cuales se incrustaban uniformemente dentro de este átomo, asemejándose a las pasas de uva de un budín. En 1911, Ernest Rutherford desarrolló un nuevo modelo donde la masa principal del átomo tenía carga positiva y se localizaban en el núcleo, mientras que los electrones con carga negativa se posicionaban en la región externa del átomo. Subsecuentemente, Niels Bohr (1913) represento el funcionamiento del átomo de hidrógeno mediante un protón inmóvil en el núcleo atómico y un electrón girando a su alrededor. El modelo atómico de Sommerfeld permitió generalizar el diagrama de Bohr a otros tipos de átomos mas allá del Hidrógeno, incluyendo diferentes niveles energéticos para cada átomo particular. El modelo de Schrödinger (1926) permitió corregir aquellas discordancias surgidas del modelo atómico de Bohr. Schrödinger incluyó diferentes niveles y subniveles de energía a los electrones e incorporó órbitas elípticas a su movimiento, con lo cual permitiendo predecir los efectos relativos de los campos magnético y eléctrico sobre el movimiento de los electrones.
