The solution contains 13 g NiSO₄.
First, calculate the <em>mass of the solution</em>.
Mass of solution = 200 mL solution × (1.06 g solution/1 mL solution) = 212 g solution
Then, calculate the <em>mass of NiSO₄</em>.
Mass of NiSO₄ = 212g solution × (6 g NiSO₄/100 g solution) = 13 g NiSO₄
<em>Note</em>: The answer can have only one significant figure because that is all you gave for the mass % of NiSO₄. However, I calculated the answer to two significant figures.
<em>hEy</em><em>!</em><em>!</em><em>!</em>
<em><u>Chlorine</u></em><em><u>(</u></em><em><u>CL</u></em><em><u>)</u></em><em><u> </u></em><em><u>is</u></em><em><u> </u></em><em><u>the</u></em><em><u> </u></em><em><u>symbol</u></em><em><u> </u></em><em><u>for</u></em><em><u> </u></em><em><u>the</u></em><em><u> </u></em><em><u>entity</u></em><em><u> </u></em><em><u>that</u></em><em><u> </u></em><em><u>has</u></em><em><u> </u></em><em><u>1</u></em><em><u>7</u></em><em><u> </u></em><em><u>protons</u></em><em><u>,</u></em><em><u>2</u></em><em><u>0</u></em><em><u> </u></em><em><u>neutrons</u></em><em><u> </u></em><em><u>and</u></em><em><u> </u></em><em><u>1</u></em><em><u>8</u></em><em><u> </u></em><em><u>electrons</u></em><em><u>.</u></em>
<em><u>Hope</u></em><em><u> </u></em><em><u>it</u></em><em><u> </u></em><em><u>will</u></em><em><u> </u></em><em><u>be</u></em><em><u> </u></em><em><u>helpful</u></em><em><u> </u></em><em><u>to</u></em><em><u> </u></em><em><u>you</u></em><em><u>.</u></em><em><u>.</u></em><em><u>.</u></em>
What are the answers I need to know or is it writing
The correct answer would be an atom.
Answer:
(edit: nvm I figured it out, here is the answer)
Explanation: