Answer:
sln A: pH = 3.745
sln B: pH = 5.745
sln C: pH = 4.745
Explanation:
- CH3COOH ↔ CH3COO- + H3O+
- Ka = ( [ H3O+ ] * [ CH3COO- ] ) / [ CH3COOH ] = 1.8 E-5
sln A:
⇒ [ CH3COOH ] = 10 [ CH3COO- ]
⇒ [ CH3COO- ] / [CH3COOH ] = 1 / 10
⇒ Ka = 1.8 E-5 = [ H3O+ ] * (1 / 10)
⇒ [ H3O+ ] = (10) * ( 1.8 E-5 ) = 1.8 E-4
⇒ pH = - log ( 1.8 E-4 ) = 3.745
sln B:
⇒ [ CH3COO- ] = 10 [ CH3COOH ]
⇒ [ CH3COO- ] / [ CH3COOH ] = 10
⇒ Ka = 1.8 E-5 = 10 * [ H3O+ ]
⇒ [ H3O+ ] = 1.8 E-5 / 10 = 1.8 E-6
⇒ pH = - log ( 1.8 E-6 ) = 5.745
sln C:
⇒ [ CH3COO- ] = [ CH3COOH ]
⇒ [ CH3COO- ] / [ CH3COOH ] = 1
⇒ Ka = 1.8 E-5 = ( 1 ) * [ H3O+ ]
⇒ [ H3O+ ] = 1.8 E-5
⇒ pH = - log ( 1.8 E-5) = 4.745