<span>Hay cuatro números cuánticos: n, ℓ, m, y s. Cada uno es un factor particular en una ecuación que describe una propiedad del electrón. En este nivel introductorio, las ecuaciones no son necesarias. El valor de cada número cuántico se asigna a cada electrón en un átomo mediante un proceso de "construcción". Niels Bohr llamó a este proceso el principio de "Aufbau": aufbau significa "construir".
N es SIEMPRE el punto de partida para construir una serie de números cuánticos. Cada número cuántico se asigna entonces de acuerdo a un conjunto de reglas, cada una de las cuales tomó años de estudio para finalmente determinar. Las reglas NO son sólo las viejas arbitrarias; Se han determinado a partir de un estudio de la naturaleza. Recuerde las reglas:
(1) n = 1, 2, 3, y así sucesivamente.
(2) ℓ = 0, 1, 2,. . . , N - 1
(3) m empieza en negativo ℓ, pasa por números enteros a cero y luego pasa a ℓ positivo.
(4) después de haber determinado los n, ℓ y m, asignar el valor +1/2 a un electrón, luego asignar -1/2 al siguiente electrón, utilizando los mismos valores n, ℓ ym.
Además, tenga en cuenta que usamos sólo un valor n, ℓ, m, y s para hacer un conjunto de cuatro números cuánticos para cada electrón. Es el conjunto que identifica de forma única cada electrón.
Último punto: la última columna de cada tabla se denomina "Nombre Orbital". Al leer este tutorial, es posible que aún no sepa lo que es un orbital. Eso está bien, pero por favor entienda el concepto llamado "orbital" es importante. Aquí está una descripción simple real que ignora muchos detalles: cada orbital es una región del espacio alrededor del núcleo que contiene un MÁXIMO de dos electrones. Darse cuenta de que es más complejo que eso, pero la descripción anterior es lo suficientemente bueno por ahora. </span>
Answer:
b. 295 pm
Explanation:
To answer this question we need to use the equation of a face-centered cubic laticce:
Edge length = √8 R
<em>Where R is radius of the atom.</em>
<em />
Replacing:
417pm = √8 R
R = 147.4pm is the radius of the atom
As diameter = 2 radius.
Diameter of the metal atom is:
147.4pm* 2 =
295pm
Right answer is:
<h3>b. 295 pm
</h3>
Answer:
1. C₃H₈(g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (g)
2. The volume of CO₂ produced is 238 l.
Explanation:
Hi there!
The chemical equation is the following:
C₃H₈(g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (g)
The molar mass of propane is calculated as follows:
mass of 1 mol carbon = 12 g
mass of 1 mol hydrogen = 1 g
mass of 1 mol propane 3 · (12 g) + 8 · (1 g) = 44 g
If we have 150 g of propane, we will have (150 g · 1 mol / 44 g) 3.4 mol propane.
Looking at the chemical equation, notice that 1 mol propane produces 3 mol CO₂. Then 3.4 mol of propane will produce:
(3.4 mol C₃H₈ · 3 mol CO₂ / mol C₃H₈ ) 10.2 mol CO₂
Using the Ideal Gas Law we can obtain the volume of CO₂ produced:
P · V = n · R · T
Where:
P = pressure.
V = volume
n = number of moles.
R = gas constant (0.082 atm · l / ( K · mol))
T = temperature in kelvin.
V = n · R · T / P
V = 10.2 mol · 0.082 atm · l/ (K mol) · 285 K / 1 atm
Notice that 12 °C = 273 + 12 = 285 K
V = 238 l
The volume of CO₂ produced is 238 l.
Have a nice day!
If there is a chemical change, the substance must be different from sodium bicarbonate.
It must have <em>different chemical and physical properties</em>.
Taking into account the definition of calorimetry and latent heat, the heat needed to melt 100.0 grams of ice that is already at 0°C is 33,400 J (option A).
<h3>Calorimetry</h3>
Calorimetry is the measurement and calculation of the amounts of heat exchanged by a body or a system.
<h3>Latent heat</h3>
Latent heat is defined as the energy required by a quantity of substance to change state.
When this change consists of changing from a solid to a liquid phase, it is called heat of fusion and when the change occurs from a liquid to a gaseous state, it is called heat of vaporization.
In this case, the heat Q that is necessary to provide for a mass m of a certain substance to change phase is equal to
Q = m×L
where L is called the latent heat of the substance and depends on the type of phase change.
<h3>Heat needed to melt ice</h3>
In this case, you have to melt the ice into liquid water.Being the specific heat of melting of ice is 334 J/g, the heat needed to melt 100 grams of ice is calculated as:
Q= 100 grams× 334 J/g
Solving:
<u><em>Q= 33,400 J</em></u>
In summary, the heat needed to melt 100.0 grams of ice that is already at 0°C is 33,400 J (option A).
Learn more about calorimetry:
brainly.com/question/15224761
#SPJ1
