The 2 in front of 
in 
is <u>Coefficient.</u>
_____________________________
The 
after 
in the same equation is <u>sub </u><u>script</u><u>.</u>
_____________________________
There are two atoms of in 
_____________________________
Answer:
V = 65.81 L
Explanation:
En este caso, debemos usar la expresión para los gases ideales, la cual es la siguiente:
PV = nRT (1)
Donde:
P: Presion (atm)
V: Volumen (L)
n: moles
R: constante de gases (0.082 L atm / mol K)
T: Temperatura (K)
De ahí, despejando el volumen tenemos:
V = nRT / P (2)
Sin embargo como estamos hablando de condiciones normales de temperatura y presión, significa que estamos trabajando a 0° C (o 273 K) y 1 atm de presión. Lo que debemos hacer primero, es calcular los moles que hay en 50 g de amoníaco, usando su masa molar de 17 g/mol:
n = 50 / 17 = 2.94 moles
Con estos moles, reemplazamos en la expresión (2) y calculamos el volumen:
V = 2.94 * 0.082 * 273 / 1
<h2>
V = 65.81 L</h2>
Answer:
490
98 for 1 mole, Hence for 5 moles 5 X 98 =490.
Explanation:
Brainliest please?
Answer:
3 × 10⁴ kJ
Explanation:
Step 1: Write the balanced thermochemical equation
C₃H₈(g) + 5 O₂(g) ⟶ 3 CO₂(g) + 4 H₂O(g) ΔH = -2220 kJ
Step 2: Calculate the moles corresponding to 865.9 g of H₂O
The molar mass of H₂O is 18.02 g/mol.
865.9 g × 1 mol/18.02 g = 48.05 mol
Step 3: Calculate the heat produced when 48.05 moles of H₂O are produced
According to the thermochemical equation, 2220 kJ of heat are evolved when 4 moles of H₂O are produced.
48.05 mol × 2220 kJ/4 mol = 2.667 × 10⁴ kJ ≈ 3 × 10⁴ kJ
