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2 years ago

13

The element whose atomic number is 13 has how many valence electrons electron configuration

1 answer:

RideAnS [48]2 years ago

4 0

It is in Group 3A = 3 valence electrons

Electron Config. = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

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3 years ago

How much does it take to make a science explosion?

melomori [17]

Answer:

Explanation:

D I think I am dumb

sorry

6 0

3 years ago

Read 2 more answers

For an atom of chlorine-35, what number would you put as the SUPERSCRIPT in the atomic notation?

kobusy [5.1K]

<h2>Answer:</h2><h3><em>C</em><em>I</em><em>.</em><em>S</em><em>t</em><em>r</em><em>i</em><em>c</em><em>t</em><em>l</em><em>y</em><em> </em><em>s</em><em>p</em><em>e</em><em>a</em><em>k</em><em>i</em><em>n</em><em>g</em><em>,</em><em>t</em><em>h</em><em>e</em><em> </em><em>s</em><em>u</em><em>b</em><em>s</em><em>c</em><em>r</em><em>i</em><em>p</em><em>t</em><em> </em><em>i</em><em>s</em><em> </em><em>u</em><em>n</em><em>n</em><em>e</em><em>c</em><em>e</em><em>s</em><em>s</em><em>a</em><em>r</em><em>y</em><em> </em><em>,</em><em>s</em><em>i</em><em>n</em><em>c</em><em>e</em><em> </em><em>a</em><em>l</em><em>l</em><em> </em><em>a</em><em>t</em><em>o</em><em>m</em><em>s</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>c</em><em>h</em><em>o</em><em>l</em><em>o</em><em>r</em><em>i</em><em>n</em><em>e</em><em> </em><em>h</em><em>a</em><em>v</em><em>e</em><em> </em><em>1</em><em>7</em><em> </em><em>p</em><em>r</em><em>o</em><em>t</em><em>o</em><em>n</em><em>s</em><em>.</em><em>H</em><em>e</em><em>n</em><em>c</em><em>e</em><em> </em><em>t</em><em>h</em><em>e</em><em> </em><em>i</em><em>s</em><em>o</em><em>t</em><em>o</em><em>p</em><em>e</em><em> </em><em>s</em><em>y</em><em>m</em><em>b</em><em>o</em><em>l</em><em>s</em><em> </em><em>a</em><em>r</em><em>e</em><em> </em><em>u</em><em>s</em><em>u</em><em>a</em><em>l</em><em>l</em><em>y</em><em> </em><em>w</em><em>r</em><em>i</em><em>t</em><em>t</em><em>e</em><em>n</em><em> </em><em>w</em><em>i</em><em>t</em><em>h</em><em>o</em><em>u</em><em>t</em><em>h</em><em> </em><em>t</em><em>h</em><em>e</em><em> </em><em>s</em><em>u</em><em>b</em><em>s</em><em>c</em><em>r</em><em>i</em><em>p</em><em>t</em><em>.</em><em>³</em><em>⁵</em><em>C</em><em>I</em><em> </em><em>a</em><em>n</em><em>d</em><em> </em><em>³</em><em>⁷</em><em>C</em><em>I</em></h3>

<h2><em><u>E</u></em><em><u>X</u></em><em><u>P</u></em><em><u>L</u></em><em><u>A</u></em><em><u>N</u></em><em><u>A</u></em><em><u>T</u></em><em><u>I</u></em><em><u>O</u></em><em><u>N</u></em><em><u>:</u></em></h2><h2><em>I</em><em> </em><em>H</em><em>P</em><em>E</em><em> </em><em>I</em><em>T</em><em> </em><em>H</em><em>E</em><em>L</em><em>P</em><em> </em><em>T</em><em>H</em><em>A</em><em>N</em><em>K</em><em> </em><em>Y</em><em>O</em><em>U</em><em>!</em></h2>

6 0

2 years ago

Two moles of magnesium (Mg) and five moles of oxygen (O2) are placed in a reaction vessel. When magnesium is ignited, it reacts

SOVA2 [1]

Answer:

$\boxed{\text{Mg is the limiting reactant}}$

Explanation:

We are given the amounts of two reactants, so this is a limiting reactant problem.

We know that we will need moles, so, lets assemble the data in one place.

2Mg + O₂ ⟶ 2MgO

n/mol: 2 5

Calculate the moles of MgO we can obtain from each reactant.

From Mg:

The molar ratio of MgO:Mg is 2:2

$\text{Moles of MgO} = \text{2 mol Mg} \times \dfrac{\text{2 mol MgO}}{\text{2 mol Mg}} = \text{2 mol MgO}$

From O₂:

The molar ratio of MgO:O₂ is 2:1.

$\text{Moles of MgO} = \text{5 mol O}_{2} \times \dfrac{\text{2 mol MgO}}{\text{1 mol O}_{2}} = \text{10 mol MgO}\\\\\boxed{\textbf{Mg is the limiting reactant}} \text{ because it gives the smaller amount of MgO}$

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3 years ago

Which of the following is not a way to separate the components of a mixture

Vanyuwa [196]

What are the answer choices ?

4 0

3 years ago