Answer:
2.33 *10^1 g
Explanation:
.595 mol *39.0983 g/1 mol = 23.2634 > 2.33 *10^1 g
Ni(s) + CuSO₄(aq) → Cu(s) + NiSO₄(aq)
Ni + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Cu + Ni²⁺ + SO₄²⁻
Ni + Cu²⁺ → Cu + Ni²⁺
Answer: OPTION, D
Explanation:
It is an example for ionic salt and has Calcium ion and sulfate ion.
Hence it's name is Calcium sulfate.
Calcium sulfoxide does not exist.
Calcium sulfite has CaSO3.
Answer:
Hydron
Chemistry
hydrogen
An Arrhenius acid is therefore any substance that ionizes when it dissolves in water to give the H+, or hydrogen, ion. An Arrhenius base is any substance that gives the OH-, or hydroxide, ion when it dissolves in water.
Explanation:
Si reaccionan 50 g de silicio (P.A. = 28,08 g) con 80 % de pureza y suficiente oxígeno, se podría obtener A. 1,42 moles de SiO₂.
Consideremos la ecuación balanceada para la reacción entre silicio y oxigeno.
Si + O₂ ⇒ SiO₂
Tenemos 50 g de silicio con una pureza del 80%. La masa pura de silicio es:
![50 g \times 80\% = 40 g](https://tex.z-dn.net/?f=50%20g%20%5Ctimes%2080%5C%25%20%3D%2040%20g)
Podemos calcular los moles de SiO₂ obtenidos a partir de 40 g de Si usando los siguientes factores de conversion:
- La masa molar de Si es 28,08 g/mol.
- La relación molar de Si a SiO₂ es 1:1.
![40gSi \times \frac{1molSi}{28,08gSi} \times \frac{1molSiO_2}{1molSi} = 1,42 mol SiO_2](https://tex.z-dn.net/?f=40gSi%20%5Ctimes%20%5Cfrac%7B1molSi%7D%7B28%2C08gSi%7D%20%20%5Ctimes%20%5Cfrac%7B1molSiO_2%7D%7B1molSi%7D%20%3D%201%2C42%20mol%20SiO_2)
Finalmente, convertiremos 1,42 moles de SiO₂ a gramos usando su masa molar (60,08 g/mol).
![1,42 mol \times \frac{60,08g}{mol} = 85,3g](https://tex.z-dn.net/?f=1%2C42%20mol%20%5Ctimes%20%5Cfrac%7B60%2C08g%7D%7Bmol%7D%20%3D%2085%2C3g)
Si reaccionan 50 g de silicio (P.A. = 28,08 g) con 80 % de pureza y suficiente oxígeno, se podría obtener A. 1,42 moles de SiO₂.
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