Question

Sabendo que os calores de combustão do enxofre monoclínico e do enxofre rômbico são, respectivamente, - 297,2 kJ/mol e - 296,8 kJ/mol, calcule a variação de entalpia na transformação de 1 mol de enxofre rômbico em enxofre monoclínico. S (mon.) + O2(g)  SO2(g) ∆H1 = –297,2 kJ/mol S (rômb.) + O2(g)  SO2(g) ∆H2 = –296,8 kJ/mol

Answer 1

Responda:

+ 0,9kJ / mol

Explicação:

Dados os calores de combustão do enxofre monoclínico e enxofre rômbico como - 297,2 kJ / mol e - 296,8 kJ / mol, respectivamente para a variação na transformação de 1 mol de enxofre rômbico em enxofre monoclínico conforme mostrado pela equação;

S (mon.) + O2 (g) -> SO2 (g)

Uma vez que são todos 1 mol cada, a mudança na entalpia será expressa como ∆H = ∆H2-∆H1

Dado ∆H2 = -296,8kJ / mol

∆H1 = -297,2kJ / mol

∆H = -296,8 - (- 297,2)

∆H = -296,8 + 297,2

∆H = 297,2-296,8

∆H = + 0,9kJ / mol

Portanto, a mudança na entalpia da equação é + 0,9kJ / mol