Answer:
the reducing flame also called the carburizing flame.
Explanation:
because it gets the oxides of the unknown salts
Here,
Heat gain by the first sample of water + Heat lost by the second sample of water is equal to zero (0).
Now, Mass of water sample one = 108 g (given)
Mass of water sample two = 66.9 g (given)
Temperature for water sample one =
Let, temperature for water sample two =x
And, final temperature =
Now,
where, = final temperature
= initial temperature
Substitute all the given values in above formula:
[tex x =84.81^{0}C [/tex]
Answer:
grams of solution = 551.98 g
Explanation:
Given data:
Percentage of solution = 32.9
Mass of solute = 181.6 g
Grams of solvent = ?
Solution:
Formula:
% = [grams of solute / grams of solution] × 100
Now we will put the values in formula.
32.9 = [ 181.6 g / grams of solution] × 100
grams of solution = 181.6 g × 100 / 32.9
grams of solution = 18160 g /32.9
grams of solution = 551.98 g
Answer: refraction
Explanation: this is because during refraction light moves from one medium to another.
Answer:
Revisa la explación detallada, por favor.
Explanation:
¡Hola!
En este caso, teniendo en mente la definición de ley de velocidad, es posible recordar que esta tiene la forma genérica:
En donde k es la constante de velocidad, [A] la concentration de cualquier especie A en la reacción y m el orden the reacción. Ahora, hay tres órdenes de reacción, cero, primer, y segundo orden, y esto pasa cuando m=0, m=1 y m=2 respectivamente. Por lo tanto, si la reacción es de orden cero, la rapidez de reacción resulta igual a la constante de velocidad dado que la concentración estaría elevada a la cero y por consiguiente siempre tendrá valor de 1, por lo que la concentración no afecta la velocidad de reacción. Esto anterior se expresa como:
¡Saludos!