Question

Determine the percent ionization of a 0.140 m hcn solution.

Answer 1

                       HCN  ⇄     H⁺     +     CN⁻
Initial              0.14            0                0
Change            -x             +x             +x
Equilibrium    (0.14 -x)     +x             +x
Ka = $\frac{[CN^{-}][ H^{+} ]}{[HCN]}$
6.2 x 10⁻¹⁰ = $\frac{(x)(x)}{(0.14 - x)}$
value of x <<<< 0.14
so x² = (6.2 x 10⁻¹⁰) (0.14)
x = 9.32 x 10⁻⁶ = [H⁺] = [CN⁻]
% ionization = Hydrogen ion concentration / total concentration x 100 
                    = $\frac{ [H^{+}]}{[HCN]} x 100$
                    = $\frac{(9.32 x 10^{-6} )}{0.14} x 100$
                    = 6.65 x 10⁻³ %