Answer:
La velocidad de reacción se ralentizará más rápidamente de lo habitual.
Explanation:
Dado que los factores que influyen en la velocidad de una reacción química son;
1) Temperatura de la mezcla reaccionante
2) Concentración (para líquidos) y área superficial de presión (para gases) (para sólidos) de los reactivos
3) catalizador
4) Reactantes naturaleza
5) Orientación de las moléculas reactivas reactivas
Tenemos que, específicamente, disminuir la temperatura del reactivo disminuye la probabilidad de que las moléculas de los reactivos involucrados en colisiones dentro de la mezcla tengan suficiente energía (que es igual o mayor que la energía de activación, Ea) para que la reacción se complete . Es decir, habrá una disminución en las colisiones efectivas (colisiones que provocan una reacción) y la reacción se ralentizará.
Dado que la velocidad de reacción se ralentiza con el tiempo, los reactivos de enfriamiento lento ralentizan rápidamente la reacción.
Answer:
Below
Explanation:
The balanced equation for h202 = h20 + 02 is:
2H2O2 = 2H20 + O2
The coefficients would be 2
The balanced equation for Na + I2 = NaI is:
2Na + I2 = 2NAI
The coefficients would be 2
Hope this helps! :)
I believe the answer is C
Answer:
um you dont need those 2 elements at the end
Answer: The value of 
is 0.0057
Explanation:
Initial moles of 
= 0.900 mole
Volume of container = 2.00 L
Initial concentration of 
equilibrium concentration of 
[/tex]
The given balanced equilibrium reaction is,
Initial conc. 0.450 M 0 0
At eqm. conc. (0.450 -2x) M (2x) M (x) M
The expression for equilibrium constant for this reaction will be,
![K_c=\frac{[O_2][SO_2]^2}{[SO_3]^2}](https://tex.z-dn.net/?f=K_c%3D%5Cfrac%7B%5BO_2%5D%5BSO_2%5D%5E2%7D%7B%5BSO_3%5D%5E2%7D)
we are given : x = 0.055
Now put all the given values in this expression, we get :
Thus the value of the equilibrium constant is 0.0057
