Answer:
Para el CO₂ sabemos que:
densidad = 0,001976 g/cm³
Sabemos que:
densidad = masa/volumen
Entonces, si tenemos una masa de 28 g, podemos escribir:
volumen = masa/densidad
volumen = (28g)/(0,001976 g/cm³) = 14,170 cm^3
Para obtener la masa molar (es decir, la masa de un mol de esta sustancia) simplemente sumamos la masa de un mol de cada componente.
Carbono: tiene una masa molar de 12 g/mol
Oxígeno: tiene una masa molar de 16 g/mol (y tenemos dos oxígenos)
entonces la masa molar va a ser:
masa molar = 12g/mol + 2*16g/mol = 44 g/mol
Es decir, un mol de CO₂, pesa 44 gramos.
Answer:
Step-by-step explanation:
so u see 8x4 which is 32 and u can see its 90 degress because of the square and also a acute so x is 3 and y is 5
Answer:
Step-by-step explanation:
<u><em>8).</em></u> 
<em>(2)</em> × [ - 3 ]
4x + 3y = 1 ........ <em>(3)</em>
- 3x - 3y = - 6 .... <em>(4)</em>
<em>(3)</em> + <em>(4)</em>
x = - 5
- 5 + y = 2 ⇒ y = 7
<em>( - 5 , 7 )</em>
<u><em>9).</em></u> 
<em>(1)</em> ÷ [- 3]
3x - y = - 6 ......... <em>(3)</em>
2x + y = - 4 ........ <em>(4)</em>
<em>(3)</em> + <em>(4)</em>
5x = - 10 ⇒ x = - 2
2(- 2) + y = - 4 ⇒ y = 0
<em>(- 2, 0)</em>
<u><em>10).</em></u> 
<em>(2)</em> ÷ 10
x - 0.6y = 0 ⇒ x = 0.6y -----> <em>(1)</em>
0.6y - 2y = 14
- 1.4y = 14
y = - 10
x - 2(- 10) = 14 ⇒ x = - 6
<em>(- 6, - 10)</em>
Now is your turn, you can do it!!
Answer: Choice A. 1/64
Work Shown:
f(x) = 4^x
f(-3) = 4^(-3)
f(-3) = 1/(4^3) ... see note below
f(-3) = 1/64
Note: I'm using the rule that a^(-b) = 1/(a^b)
Answer:
Step-by-step explanation:
The units are cubic feet or ft^3
V = L * W * H
L = 5.2
W = 4
H = 3.5
All dimensions are in feet.
V = 5.2 * 4 * 3.5
V = 72.8 ft^3
