we are given the the two reactants: AgNO3 and Na2CO3 and is asked to write a balanced equation and a net ionic equation for the reaction of the two. This is a double-replacement reaction:
2AgNO3 (aq)+ Na2CO3 (aq)= Ag2CO3 + 2NaNo3 (aq)
2 Ag + + 2 N03- + 2Na+ + CO32- = Ag2CO3 + 2 Na+ 2NO3-
cancelling the spectator ions, 2Ag + + CO32- = Ag2CO3

3 0

3 years ago

Use these images to identify each state of matter.

rewona [7]

Answer:

Just too clarify its actually

A: gas

B: solid

C: liquid

4 0

3 years ago

El agua del mar contiene aproximadamente un 3,0 % m/v de sal (NaCl, 58,44 g/mol), (asuma que es la única fuente de cloruros) si

Alchen [17]

Answer:

s = 4.41 g/L.

Explanation:

¡Hola!

En este caso, considerando el escenario dado, se hace necesario para nosotros saber que la posible reacción de disociación la experimenta el cloruro de plomo (II) como se muestra a continuación:

$PbCl_2(s)\rightleftharpoons 2Cl^-(aq)+Pb^{2+}(aq)$

Lo cual hace que la expresión de equilibrio se calcule como:

$Ksp=[Pb^{2+}][Cl^-]^2$

Y que en términos de la solubilidad molar, s, se resuelve como:

$1.6x10^{-5}=s(2s)^2\\\\1.6x10^{-5}=4s^3\\\\s=\sqrt[3]{\frac{1.6x10^{-5}}{4} } \\\\s=0.0159molPbCl_2/L$

Ahora, convertimos este valor a g/L al multiplicarlo por la masa molar del cloruro de plomo (II):

$s=0.0159molPbCl_2/L*\frac{278.1gmolPbCl_2}{1molmolPbCl_2} \\\\s=4.41g/L$

¡Saludos!

7 0

2 years ago