Answer:
Explanation:
The combustion reaction of Octane is:
To calculate the mass of CO₂ and H₂O produced, we need to know the mass of octane combusted.
We calculate the mass of Octane from the given volume and density, using the following <em>conversion factors</em>:
Now we<u> convert 1.24 gallons to mL</u>:
- 1.24 gallon *
4693.4 mL
We <u>calculate the mass of Octane</u>:
- 4693.4 mL * 0.703 g/mL = 3.30 g Octane
Now we use the <em>stoichiometric ratios</em> and <em>molecular weights</em> to <u>calculate the mass of CO₂ and H₂O</u>:
- CO₂ ⇒ 3.30 g Octane ÷ 114g/mol *
* 44 g/mol = 10.19 g CO₂
- H₂O ⇒ 3.30 g Octane ÷ 114g/mol *
* 18 g/mol = 4.69 g H₂O
Answer:
La masa de óxido de carbono iv formado es 44 g.
Explanation:
En esta pregunta, se nos pide calcular la masa de óxido de carbono iv formado a partir de la reacción de masas dadas de carbono y oxígeno.
En primer lugar, necesitamos escribir una ecuación química equilibrada.
C + O2 → CO2
De la ecuación, 1 mol de carbono reaccionó con 1 mol de oxígeno para dar 1 mol de óxido de carbono iv.
Ahora, si marca las masas en la pregunta, verá que corresponde a la masa atómica y la masa molar de la molécula de carbono y oxígeno, respectivamente. ¿Qué indica esto?
Como tenemos una relación molar de 1: 1 en todo momento, lo que esto significa es que la masa de óxido de carbono iv producida también es la misma que la masa molar de óxido de carbono iv.
Por lo tanto, procedemos a calcular la masa molar de óxido de carbono iv Esto es igual a 12 + 2 (16) = 12 + 32 = 44 g Por lo tanto, la masa de óxido de carbono iv formado es 44 g
Answer:
Alpha Particle, Beta Particles and Gamma Rays
Explanation:
A.Weak
B.concentrated
C.dilute
D.strong
Answer: A - Weak
