Answer:
1. 25 moles de O₂
2. 440,1 gramos
3. 7 moles de O₂ reaccionarán con 4 moles de NH₃ de la ecuación química equilibrada de la reacción ya que hay 16 moles de NH₃, hay un exceso de 12 moles de NH₃ para la reacción y O₂ es el reactivo limitante
4. El rendimiento porcentual es 80.57%
Explanation:
1. La ecuación química equilibrada para la reacción es la siguiente;
5O₂ + C₃H₈ → 3CO₂ + 4H₂O
Por lo tanto, 5 moles de O₂ reaccionan con 1 mol de C₃H₈ para producir 3 moles de CO₂ y 4 moles de H₂O
Por lo tanto, 5 × 1 mol de C₃H₈ reaccionará con 5 × 5 moles de O₂ para producir 5 × 3 moles de CO₂ y 5 × 4 moles de H₂O que se pueden escribir de la siguiente manera;
25O₂ + 5C₃H₈ → 15CO₂ + 20H₂O
Por lo tanto, 25 moles de O₂ reaccionarán con 5 moles de C₃H₈ en la combustión completa de 5 moles de C₃H₈
2. Los parámetros dados son;
Masa de glucosa = 900 g.
La ecuación química equilibrada para la reacción se presenta de la siguiente manera;
C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂
Por lo tanto, 1 mol de glucosa, C₆H₁₂O₆, produce 2 moles de C₂H₅OH y 2 moles de CO₂
Masa molar de C₆H₁₂O₆ = 180.156 g / mol
El número de moles de glucosa, C₆H₁₂O₆ en 900 g de glucosa, C₆H₁₂O₆ viene dado por la siguiente relación;
Por lo tanto tenemos;
1 mol de glucosa se descompone para dar 2 moles de CO₂, por lo tanto;
Se descompondrán 5 moles de glucosa para dar 5 × 2 o 10 moles de CO₂
Masa molar de CO₂ = 44.01 g / mol
Por lo tanto, la masa de 10 moles de CO₂ se da de la siguiente manera
Masa = Número de moles × Masa molar
Masa de CO₂ = 10 × 44.01 = 440.1 gramos
Por lo tanto, la cantidad en gramos formada a partir de la descomposición de C₆H₁₂O₆ = 440,1 gramos.
3. La ecuación química equilibrada para la reacción se da de la siguiente manera;
4NH₃ + 7O₂ → 4NO₂ + 6H₂O
Por lo tanto, 4 moles de NH₃ reaccionan con 7 moles de O₂ para producir 4 moles de NO₂ y 6 moles de H₂O
Masa molar de NH₃ = 17.031 g / mol
Masa molar de O₂ = 32 g / mol
Por lo tanto, 224 g de O₂ contienen 224/32 o 7.0 moles de O₂
Por lo tanto, dado que 7 moles de O₂ reaccionarán con 4 moles de NH₃ de la ecuación química equilibrada de la reacción
Por lo tanto, dado que hay 16 moles de NH₃, hay un exceso de 12 moles de NH₃ para la reacción y O₂ es el reactivo limitante
4. La ecuación química equilibrada se presenta de la siguiente manera;
2H₂ + O₂ → 2H₂O
De la ecuación para la reacción, 2 moles de H₂ reaccionan con 1 mol de O₂ para producir 2 moles de H₂O
Masa molar de H₂ = 2.01588 g / mol
Masa molar de O₂ = 32 g / mol
Masa molar de H₂O = 18.01528 g / mol
Por lo tanto, masa de 2 moles de H₂ = 2 × 2.01588 = 4.03
Número de moles en 1 g de H₂ = 1 / 2.01588 = 0.496 moles
Por lo tanto, 0.496 moles de H₂ producirán 0.496 moles de H₂O
Masa teórica del agua producida = 0.496 × 18.01528 = 8.9367 g