Question

En condiciones normales 1g de aire ocupa un volumen de 773 mL ¿ qué volumen ocupará la misma masa de aire a 0 ºC y la presión a 93,3 KPa *

Answer 1

Answer:

El volumen que ocupará la misma masa de aire es 839.49 mL.

Explanation:

Las condiciones normales de presión y temperatura (abreviado CNPT) o presión y temperatura normales (abreviado PTN o TPN), son términos que implican que la temperatura referenciada es de 0ºC (273,15 K) y la presión de 1 atm (definida como 101.325 Pa).

La ley de Boyle dice que “El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”  y se matemáticamente como

Presión*Volumen=constante

o P*V=k

La ley de Charles es una ley que dice que cuando la cantidad de gas y de presión se mantienen constantes, el cociente que existe entre el volumen y la temperatura siempre tendrán el mismo valor:  

$\frac{V}{T} =k$

La ley de Gay-Lussac​ establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. Se expresa matemáticamente como:

$\frac{P}{T} =k$

Combinando estas tres leyes se obtiene:

$\frac{P*V}{T} =k$

Siendo un estado inicial 1 y un estado final 2, la expresión anterior queda determinada como:

$\frac{P1*V1}{T1} =\frac{P2*V2}{T2}$

En este caso:

• P1=  101325 Pa
• V1= 773 mL
• T1= 273.15 K
• P2= 93,3 kPa= 93300 Pa
• V2= ?
• T2= 0°C= 273.15 K

Reemplazando:

$\frac{101325 Pa*773 mL}{273,15 K} =\frac{93300 Pa*V2}{273.15 K}$

y resolviendo obtenes:

$V2=\frac{273.15 K}{93300 Pa} *\frac{101325 Pa*773 mL}{273,15 K}$

V2= 839,49 mL

El volumen que ocupará la misma masa de aire es 839.49 mL.