Answer:
La masa molar de la hemoglobina sería 1600.4 g/mol
Explanation:
Buen problema sobre la presión osmótica.
La formula es: π = M . R . T
Done π representa la presión osmótica, R, la constante de los gases ideales y T la temperatura en K.
Convertimos la T°C en K → 25°C + 273 = 298K
Reemplazamos en la formula: 0.71 atm = M . 0.082 L.atm /mol.K . 298K
(0.71 atm / (0.082 L.atm /mol.K . 298K) = M
0.0291 mol/L = M
Con ese reemplazo en la ecuación de la presión osmótica ya encontramos la molaridad de la hemoglobina. Sabiendo que molaridad es mol/L, y nuestra solución tiene 200mL de volumen, primero pasamos 200 mL a L
200 mL . 1L/100mL = 0.2 L y ahora reemplazamos para saber los moles de soluto.
0.2L . 0.0291mol/L = 5.81×10⁻³moles.
Como tenemos la masa de hemoglobina y la masa molar es g/mol, simplemente dividimos:
9.30 g/5.81×10⁻³mol = 1600.4 g/mol