The amount of absorption force is not same at all time and at all where .
It has difference at different time periods
So during those the curve goes up and down and repeat this flow
So there are dips
Do you have any pictures of your options
Answer:
It's false ok it's non electrolyte
Answer:
146 kJ
Explanation:
There are two heat flows in this question.
Heat lost on cooling + heat lost on solidifying = 0
q₁ + q₂ = 0
mCΔT + nΔHsol = 0
Data:
m = 575 g
C = 0.449 J·K⁻¹g⁻¹
T_i = 1825 K
T_f = 1811 K
ΔHsol = -13.8 kJ·mol⁻¹
Calculations:
(a) Heat lost on cooling
ΔT = T_f - T_i = 1811 K - 1825 K = -14 K
q₁ = mCΔT = 575 g × 0.449 J·K⁻¹g⁻¹ × (-14 K) = -361 J = -3.61 kJ
(b) Heat lost on solidifying
(c) Total heat lost
q = q₁ + q₂ = -3.61 kJ - 142.1 kJ = -146 kJ
The heat lost was 146 kJ.
Answer:
La reacción se convierte en reversible porque en un recipiente cerrado el gas no escapa y puede reaccionar con el óxido
Explanation:
Basados en la reacción:
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂(g)
<em>3 moles de hierro con 4 moles de agua producen 1 mol de óxido de hierro y 4 moles de hidrógeno (gas)</em>
Cuando la reacción se está produciendo con un recipiente abierto, todo el gas de hidrógeno está escapando a la atmósfera y no habrá forma de que reaccione con el óxido de hierro.
Pero, si el recipiente está cerrado, el hidrógeno no podrá escapar y podrá reaccionar con el óxido de hierro, así:
Fe₃O₄ + 4H₂(g) → 3Fe + 4H₂O
De esta manera,
<h3>la reacción se convierte en reversible porque en un recipiente cerrado el gas no escapa y puede reaccionar con el óxido</h3>
