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3 years ago

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The chemical equation shows how ammonia reacts with sulfuric acid to produce ammonium sulfate. 2NH3(aq) + H2SO4(aq) (NH4)2SO4(aq

) How many grams of ammonium sulfate can be produced if 60.0 mol of sulfuric acid react with an excess of ammonia

1 answer:

Katena32 [7]3 years ago

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Answer:

7923.6 g of (NH₄)₂SO₄ can be produced by this reaction

Explanation:

The reaction is:

2NH₃ (aq) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

In this reaction ratio is 1:1.

As the ammonia is in excess, the limiting reagent is the sulfuric acid.

So 1 mol of sulfuric can produce 1 mol of sulfate

Then, 60 moles of sulfuric must produce 60 moles of sulfate.

We convert the moles to mass:

60 mol . 132.06 g / 1mol = 7923.6 g

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Is the sweetened iced tea an electrolyte mixture?

Arada [10]

Answer:

Yes it is

Explanation:

3 0

2 years ago

Read 2 more answers

An atom of which element has the strongest attraction for electrons in a chemical bond?

lina2011 [118]

Answer:

Fluorine

Explanation:

Fluorine has the greatest attraction for electrons in any bond that it forms. The attraction of an atom for shared electrons is called its electronegativity.

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2 years ago

PLS HELP!!!!!! I will give brainly-ist

azamat

Answer:

A biology investigation usually starts with an observation—that is, something that catches the biologist’s attention. For instance, a cancer biologist might notice that a certain kind of cancer can't be treated with chemotherapy and wonder why this is the case. A marine ecologist, seeing that the coral reefs of her field sites are bleaching—turning white—might set out to understand why.

How do biologists follow up on these observations? How can you follow up on your own observations of the natural world? In this article, we’ll walk through the scientific method, a logical problem-solving approach used by biologists and many other scientists.

Explanation:

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2 years ago

Un móvil se mueve con movimiento acelerado. En los segundo 2 y 3 los espacios recorridos son 90 y 120 m, Calcula la velocidad in

faust18 [17]

Answer:

La velocidad inicial es 55 $\frac{m}{s}$ y su aceleración es -10 $\frac{m}{s^{2} }$

Explanation:

Un movimiento es rectilíneo uniformemente variado, cuando la trayectoria del móvil es una línea recta y su velocidad varia la misma cantidad en cada unidad de tiempo . Dicho de otra manera, este movimiento se caracteriza por una trayectoria que es una línea recta y la velocidad cambia su módulo de manera uniforme: aumenta o disminuye en la misma cantidad por cada unidad de tiempo. Y la aceleración es constante y no nula (diferente de cero).

En este caso la posición del objeto esta dada por la expresión:

$x=x0+v0*t+\frac{1}{2} *a*t^{2}$

donde x es la posición del cuerpo en un instante dado, x0 la posición en el instante inicial, v0 la velocidad inicial y a la aceleración.

En este caso, por un lado podes considerar:

x= 90 m
x0= 0 m
v0= ?
t= 2
a= ?

Reemplazando obtenes:

$90=v0*2+\frac{1}{2} *a*2^{2}$

$90=v0*2+\frac{1}{2} *a*4$

$90=v0*2+2*a$

Y por otro lado tenes:

x= 120 m
x0= 0
v0= ?
t= 3
a= ?

Reemplazando obtenes:

$120=v0*3+\frac{1}{2} *a*3^{2}$

$120=v0*3+\frac{1}{2} *a*9$

$120=v0*3+\frac{9}{2} *a$

Por lo que tenes el siguiente sistema de ecuaciones:

$\left \{ {{2*v0+2*a=90} \atop {3*v0+\frac{9}{2} *a=120}} \right.$

Resolviendo por el método de sustitución, que consiste en aislar en una ecuación una de las dos incógnitas para sustituirla en la otra ecuación, obtenes:

Despejando v0 de la primera ecuación:

$v0= \frac{90-2*a}{2}$

Reemplazando en la segunda ecuación:

$120=\frac{90-2*a}{2} *3+\frac{9}{2} *a$

Resolviendo:

$120=(90-2*a)*\frac{3}{2} +\frac{9}{2} *a$

$120=135-3*a +\frac{9}{2} *a$

$120-135=-3*a +\frac{9}{2} *a$

$-15=\frac{3}{2} *a$

$\frac{-15}{\frac{3}{2} } =a$

-10=a

Reemplazando el valor de a en la expresión despejada anteriormente obtenes:

$v0= \frac{90-2*(-10)}{2}$

Resolviendo:

$v0= \frac{90+20}{2}$

$v0= \frac{110}{2}$

v0=55

<u><em>La velocidad inicial es 55 </em></u> $\frac{m}{s}$ <u><em>y su aceleración es -10 </em></u> $\frac{m}{s^{2} }$ <u><em></em></u>

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2 years ago

How much nano3 is needed to prepare 225 ml of a 1.55 m solution of nano3?

andrezito [222]

Answer:

= 29.64 g NaNO3

Explanation:

Molarity is given by the formula;

Molarity = Moles/Volume in liters

Therefore;

Number of moles = Molarity × Volume in liters

= 1.55 M × 0.225 L

= 0.34875 moles NaNO3

Thus; 0.34875 moles of NaNO3 is needed equivalent to;

= 0.34875 moles × 84.99 g/mol

= 29.64 g

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2 years ago