Answer:
It's coefficient to the front of each element that requires it.
Explanation:
It is coefficient to the front of each element or compound that requires it. Essentially you are multiplying the amount of atoms or compounds on one side to match the amount on the other side.
Answer:
Explanation:
S orbital has a spherical shape
P orbital has a dumb-bell shape
d orbital has a double dumb-bell shape
Explanation:
<em>According</em><em> </em><em>to</em><em> </em><em>your</em><em> </em><em>question</em><em>, </em>
<em>no</em><em>.</em><em> </em><em>a</em><em>.</em><em> </em><em>ans</em><em> </em><em>would</em><em> </em><em>be</em><em> </em><em>like</em><em>;</em><em> </em><em>chemical</em><em> </em><em>formula</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>defined</em><em> </em><em>as</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>an</em><em> </em><em>expression</em><em> </em><em>which</em><em> </em><em>determines</em><em> </em><em>no</em><em>.</em><em> </em><em>and</em><em> </em><em>type</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>molecule</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>a</em><em> </em><em>compound</em><em>. </em>
<em>b</em><em>.</em><em> </em><em>no</em><em>.</em><em> </em><em>ans</em><em>;</em><em> </em><em>it</em><em> </em><em>tells</em><em> </em><em>that</em><em> </em><em>what</em><em> </em><em>type</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>compound</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>formed</em><em> </em><em>with</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>type</em><em> </em><em>and</em><em> </em><em>no</em><em>.</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>atoms</em><em> </em><em>present</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>atom</em><em>.</em>
<em>c</em><em>.</em><em> </em><em>no</em><em> </em><em> </em><em>ans</em><em>;</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>formulation</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>h2so4</em><em> </em><em>states</em><em> </em><em>that</em><em> </em><em>it</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>acid</em><em> </em><em>named</em><em> </em><em>as</em><em> </em><em>hydrochloric</em><em> </em><em>acid</em><em> </em><em>which</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>formed</em><em> </em><em>by</em><em> </em><em>reacting</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>hydrogen</em><em> </em><em>(</em><em>2</em><em> </em><em>atoms</em><em> </em><em>)</em><em> </em><em>,</em><em>sulpher</em><em> </em><em>(</em><em>*</em><em>1</em><em>atom</em><em>)</em><em> </em><em>and</em><em> </em><em>oxygen</em><em>(</em><em>4</em><em>atoms</em><em>)</em><em>.</em>
<em><u>Hope</u></em><em><u> </u></em><em><u>it helps</u></em><em><u>.</u></em><em><u>.</u></em><em><u>.</u></em>
1 miles = 1609.344 m
1 hour = 60 min x 60 sec = 3600 s
30 miles 1 hr 1609.344 m
_______ x ______ x __________= 13.412m/s
1 hr 3600 s 1 miles
Answer:
Percent yield = 90.9%
Explanation:
Given data:
Mass of CaCO₃ = 50.0 g
Mass of CO₂ produced = 20.0 g
Percent yield = ?
Solution:
Chemical equation:
CaCO₃ → CaO + CO₂
Number of moles of CaCO₃:
Number of moles = mass/molar mass
Number of moles = 50.0 g/ 100.1 g/mol
Number of moles = 0.5 mol
Now we will compare the moles of CO₂ with CaCO₃.
CaCO₃ : CO₂
1 : 1
0.5 : 0.5
Mass of CO₂: Theoretical yield
Mass = number of moles × molar mass
Mass = 0.5 mol × 44 g/mol
Mass = 22 g
Percent yield:
Percent yield = ( actual yield / theoretical yield ) × 100
Percent yield = (20.0 g/ 22.0 g) × 100
Percent yield = 0.909 × 100
Percent yield = 90.9%
