The answer is in the photo.
<em>Gasoline</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>water</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>insoluble</em><em> </em>
<em>acetone</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>nail</em><em> </em><em>polished</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>soluble</em><em> </em>
<em>salt</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>alcohol</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>soluble</em><em> </em>
<em>oil</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>vinegar</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>insoluble</em><em> </em>
<em>tawas</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>water</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>soluble</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>
<em>Sorry</em><em> </em><em>if</em><em> </em><em>i</em><em> </em><em>am</em><em> </em><em>incorrect</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>
The answer is
C. A single replacement reaction (acid reactions)
An example would be the reaction between simple metal Potassium (K) and Water (H2O), resulting in a much solid compound called Potassium Hydroxide (KOH) and hydrogen gas is set free.
K+H2O --> KOH
Explanation:
Below is an attachment containing the solution.
<u>Answer:</u> The volume of barium chlorate is 195.65 mL
<u>Explanation:</u>
To calculate the volume of solution, we use the equation used to calculate the molarity of solution:
Given mass of barium chlorate = 25.0 g
Molar mass of barium chlorate = 304.23 g/mol
Molarity of solution = 0.420 mol/L
Volume of solution = ?
Putting values in above equation, we get:
Hence, the volume of barium chlorate is 195.65 mL
