Answer:
Explanation:
Hello,
In this case, for the given chemical reaction, the law of mass action at equilibrium results:
Next, in terms of the change due to reaction extent, it is rewritten, considering an initial concentration of HCl of 0.25M (1mol/4L), as:
Thus, solving for via quadratic equation or solver, the following results are obtained:
Clearly, the solution is as the other result will provide a negative concentration for the hydrochloric acid at equilibrium, thereby, its equilibrium concentration turns out:
Best regards.
Explanation:
<u>Electrical energy:</u> Kinetic energy caused by moving electrons
<em>Example of energy: lighting</em>
<u>Chemical energy:</u> Energy stored in matter
<em>Example of energy: natural gas</em>
<u>Light energy:</u> a kind of kinetic energy that moves in waves and can be seen
<em>Example of energy: stars</em>
<u>Mechanical energy:</u> Is the sum of an object's kinetic energy and potential energy
<em>Example of energy: dart guns</em>
Answer:
b. 1 and 3
Explanation:
1. .NaCL is formed by ions.
2. C6H12O6 has only covalent bonds.
3. (NH4)2CO3 is formed by ions .
Answer:
When ionic solutes are dissolved in water, the molecules of water pull the ions of the crystal apart and the electrostatic forces are cut off. Further the ions are surrounded by the water molecules which act as a barrier around the ions and prevent the recombination of ions.
Explanation:
Sorry, this isn't my answer. I got it from google, but I hope it helps!
:))
Answer:
a. Disminuye.
b. Disminuye.
Explanation:
¡Hola!
En este caso, considerando que tenemos una reacción en la cual se podría asumir que tanto la concentración de monóxido de carbono y la de oxígeno contribuye a la velocidad de reacción, de acuerdo a la siguiente cinética elemental:
Al aplicar los siguientes cambios, resultaría:
a. En este caso, bien sabemos que la velocidad de reacción es aumentada al adicionar un catalizador ya que la constante de velocidad aumenta al disminuir la energía de activación; no obstante, al retirar el catalizador, la energía de activación aumentaría y por consiguiente la velocidad de reacción disminuiría.
b. En este caso, dado que la relación entre el oxígeno y la rapidez de reacción es directamente proporcional, es possible para nosotros determinar que al eliminar parte del oxígeno, la concentración disminuye y por ende la velocidad de reacción también.
¡Saludos!