Answer:
N2 but i really didn't know
To get the ∆S of the reaction, we simply have to add the ∆S of the reactants and the ∆S of the products. Then, we get the difference between the ∆S of the products and the ∆S of the products. If the <span>∆S is negative, then the reaction spontaneous. If the otherwise, the reaction is not spontaneous.</span>
1 mole O2 -------------------- 6,02.10²³ molecules
0,25 mole O2 ---------------- x molecules
1 . x = 0,25 . 6,02.10²³
x = 1,50.10²³ molecules
Explanation:
<em>Phys</em><em>ical</em><em> </em><em>Change </em><em>is</em><em> </em><em>a</em><em> </em><em>type </em><em>of </em><em>change </em><em>where</em><em> </em><em>by</em><em> </em><em>no</em><em> </em><em>new</em><em> </em><em>chemical </em><em>substance</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>formed</em><em>.</em><em> </em><em>Physical</em><em> </em><em>changes</em><em> </em><em>are </em><em>reversible</em><em>.</em><em> </em><em>whilst</em><em> </em><em>Chemical</em><em> </em><em>change </em><em>is</em><em> </em><em>a</em><em> </em><em>change </em><em>where </em><em>new</em><em> </em><em>chem</em><em>i</em><em>c</em><em>a</em><em>l</em><em> </em><em>substance</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>always</em><em> </em><em>formed.</em><em> </em><em>Chemical</em><em> </em><em>changes </em><em>are</em><em> </em><em>usually</em><em> </em><em>irreversible</em><em>.</em>
<em>Examples </em><em>of </em><em>Physical</em><em> </em><em>Change</em><em> </em><em>include</em><em>;</em>
<em>Melting</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>Ice</em>
<em>Melting</em><em> </em><em>of </em><em>Candle</em>
<em>Grinding </em><em>of </em><em>chalk</em>
<em>Magnetization </em><em>of</em><em> </em><em>Iron</em>
<em>Examples</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em> </em><em>Chemical</em><em> </em><em>Change</em><em> </em><em>includes</em><em>;</em>
<em>Cooking</em><em> </em><em>of </em><em>food</em>
<em>Rusting </em><em>of </em><em>Iron</em>
<em>Burning</em><em> </em><em>of </em><em>Charcoal</em>