Answer:
The answer to your question is:   C₃H₃O  This is my answer.
Explanation:
Data
Sample = 1.3109 g
CxHyOz 
CO₂ = 3.2007 g
H₂O = 1.3102 g
Empirical formula = ?
MW CO2 = 44 g
MW H2O = 18 g
For Carbon
                                      44 g -------------------- 12 g
                                      3.2007 g ------------    x
                                       x = (3.2007 x 12) / 44
                                       x = 0.8729 g of Carbon
                                      12 g of C --------------  1 mol
                                      0.8729 g --------------  x
                                      x = (0.8729 x 1) / 12
                                      x = 0.0727 mol of Carbon
For Hydrogen
                                  18 g ---------------------- 1 g
                               1.3102 g -------------------  x
                                    x = (1.3102 x 1) / 18
                                   x = 0.0727 g of Hydrogen                                      
                                   1 g ------------------------ 1 mol
                                   0.0727g ----------------  x
                                   x = (0.0727 x 1)/1 
                                   x = 0.0727 mol of Hydrogen 
For oxygen
                     g of Oxygen = g of sample - g of Carbon - g of hydrogen
                     g of Oxygen = 1.3109 - 0.8709 - 0.0727
                     g of Oxygen = 0.3673 
                                   16 g of Oxygen ------------- 1 mol of O
                                   0.3673 g ---------------------   x
                                    x = (0.3673 x 1)/ 16
                                    x = 0.0230 mol of Oxygen
Divide by the lowest number of moles
Carbon              0.0727 / 0.023  = 3.1  ≈ 3
Hydrogen         0.0727 / 0.023 = 3.1  ≈ 3
Oxygen             0.0230 / 0.023 = 1
                                         C₃H₃O