Answer:
El reactivo en exceso es hidrógeno
97.12g NH₃ son formados
Explanation:
Basados en la reacción:
N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)
El hidrógeno pasa de estado de oxidación 0 a estado de oxidación +1. Al perder un electrón se oxida y es <em>el agente reductor.</em>
El nitrógeno pasa de estado 0 estado -3. Al ganar 3 electrones se reduce y es el <em>agente oxidante.</em>
100g de N₂ son (Peso molecular: 28g/mol):
100g × (1mol / 28g) = 3.57 moles de N₂
Y 25g de H₂ son (Peso molecular: 2g/mol):
25g × (1mol / 2g) = 12.5 moles de H₂
Como 3 moles de hidrógeno reaccionan por mol de nitrógeno, las moles de nitrógeno que se necesitan para hacer reaccionar completamente 12.5 moles de hidrógeno son:
12.5 moles H₂× (1 mol N₂ / 3 moles H₂) = 4.17 moles de nitrógeno.
Como hay 3.57 moles de nitrógeno, <em>el reactivo en exceso es hidrógeno.</em>
<em></em>
Como el reactivo limitante es el nitrógeno y 1 mol de nitrógeno produce 2 moles de amoniaco, las moles de amoniaco son:
3.57 moles de N₂ × (2 moles NH₃ / 1 mol N₂) = <em>7.14 moles de NH₃</em>
La masa producida idealmente es:
7.14 mol NH₃ ₓ (17g/mol) = <em>121.4 g de NH₃. </em>Como la eficiencia del proceso es del 80%:
121.4 g NH₃ × 80% =<em> 97.12g NH₃ son formados</em>
