<u>Answer:</u> 0.0016 moles of copper are present in copper gluconate
<u>Explanation:</u>
The number of moles is defined as the ratio of the mass of a substance to its molar mass.
The equation used is:
......(1)
Given mass of copper = 0.1 g
Molar mass of copper = 63.55 g/mol
Plugging values in equation 1:
Hence, 0.0016 moles of copper are present in copper gluconate
Answer: 59.24 atm
Explanation:
Given that:
Original Volume of gas V1 = 2.7L
Temperature T1 = 42.7°C
Convert Celsius to Kelvin
(42.7°C + 273 = 315.7K)
Pressure P1 = 684.9 torr
Final Volume V2 = 0.14 L
Final temperature T2 = 803.1°C
Convert Celsius to Kelvin
(803.1°C + 273 = 1076.1K)
Final pressure = ?
Then, apply the combined gas equation
(P1V1)/T1 = (P2V2)/T2
(684.9 torr x 2.7L)/315.7K = (P2 x 0.14L)/1076.1K
1849.23/315.7 = 0.14P2/1076.1
Then, cross multiply
1849.23 x 1076.1 = 315.7 x 0.14P2
1989956.403 = 44.198P2
Divide both sides by 44.198
1989956.403/44.198 = 44.198P2/44.198
45023.67 torr = P2
Now, convert the pressure in torr to atmosphere
If 760 torr = 1 atm
45023.67 torr = Z atm
Then, cross multiply
760 torr x Z = 45023.67 torr x 1 atm
Z = 45023.67 torr / 760 torr
Z = 59.24 atm
Thus, the new pressure of the gas will be 59.24 atm
<span>www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/siunits.html</span>
Answer: Định luật Raoult là một định luật hóa học vật lý, với ý nghĩa trong nhiệt động lực học. Được thành lập bởi nhà hóa học người Pháp François-Marie Raoult vào năm 1887, nó nói rằng áp suất một phần của mỗi thành phần của một hỗn hợp chất lỏng lý tưởng bằng với áp suất hơi của thành phần tinh khiết nhân với phần nốt ruồi của nó trong hỗn hợp. Kết quả là, việc giảm áp suất hơi tương đối của dung dịch pha loãng của chất tan không lây bằng với phần nốt ruồi của chất tan trong dung dịch.
Explanation: hope this helps :)
Answer:
A mixture is a combination of two or more substances in which the identities of substances are retained.
Explanation:
sorry if i'm wrong
