Answer:
For these problems, we need to compare the theoretical yield that we'd get from performing stoichiometry to the actual yield stated in the problem. % yield is the actual yield/theoretical yield x 100%
Cu + 2 AgNO₠→ Cu(NOâ‚)â‚‚ + 2 Ag ==> each mole of copper yields two moles of silver
12.7-g Cu x ( 1 mol Cu /63.5-g Cu) x ( 2 mol Ag / 1 mol Cu) x (108-g Ag / 1 mol Ag) = 43.2-g Ag. This is the theoretical yield. Now, since we got 38.1-g Ag our % yield is:
38.1-g/43.2-g x 100% = 88.2%
Explanation:
Answer:
5g/cm3
Explanation:
<em>firstly</em><em> </em><em>convert </em><em>the </em><em>litres </em><em>and </em><em>kilograms</em><em> </em><em>to </em><em>grams</em><em> and</em><em> </em><em>centimeters</em><em>.</em>
<em>1</em><em>l</em><em> </em><em>is </em><em>equivalent</em><em> to</em><em> </em><em>1000</em><em>c</em><em>m</em><em>3</em>
<em>0</em><em>.</em><em>5</em><em>8</em><em>×</em><em>1</em><em>0</em><em>0</em><em>0</em>
<em>5</em><em>8</em><em>0</em><em>c</em><em>m</em><em>3</em>
<em>and </em><em>1</em><em>k</em><em>g</em><em> </em><em>is </em><em>equivalent</em><em> to</em><em> </em><em>1000</em><em>g</em>
<em>2</em><em>.</em><em>9</em><em>×</em><em>1</em><em>0</em><em>0</em><em>0</em>
<em>2</em><em>9</em><em>0</em><em>0</em>
<em>then </em><em>find</em><em> the</em><em> </em><em>density</em><em> </em><em>by </em><em>using</em><em> the</em><em> </em><em>formula</em>
<em>density</em><em>=</em><em>mass/</em><em>volume</em>
<em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em>=</em><em>2</em><em>9</em><em>0</em><em>0</em><em>g</em><em>/</em><em>5</em><em>8</em><em>0</em><em>c</em><em>m</em><em>3</em>
<em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em>=</em><em>5</em><em>g</em><em>/</em><em>cm3</em>
<em>I </em><em>hope </em><em>this </em><em>helps</em>
The substance would be:Methanol (ch40)
Answer:
Explanation:
hi there someone reported my answer