16 H + + 2Cr2O72- + C2H5OH → 4 Cr3 + +11H2O +2CO2
The reducing agent is C2H5OH
Explanation
reducing agent is a substance that loses or donate electrons in a chemical reaction. C2H5OH is the one which donate electrons in the above chemical equation.
Explanation:
<em>2</em><em>1</em><em> </em><em>piec</em><em>e</em><em> </em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em> </em><em>mins</em>
<em>100</em><em> </em><em>pieces</em><em>=</em><em> </em><em>x</em>
<em>on</em><em> </em><em>cross</em><em> </em><em>mul</em><em>tiplicati</em><em>on</em>
<em>2</em><em>1</em><em>x</em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em>×</em><em>1</em><em>0</em><em>0</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em>
<em>2</em><em>1</em><em>x</em><em> </em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em>0</em><em>0</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em>
<em>x</em><em> </em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em>0</em><em>0</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em><em>÷</em><em>2</em><em>1</em>
<em> </em><em> </em><em>=</em><em>2</em><em>1</em><em>4</em><em>.</em><em>3</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em><em> </em><em>or</em><em> </em><em> </em><em>3</em><em>.</em><em>5</em><em>7</em><em>h</em><em>r</em><em>s</em>
Answer:
90.3 L
Explanation:
Given data:
Volume of water produced = 77.4 L
Volume of oxygen required = ?
Solution:
Chemical equation:
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O
It is known that,
1 mole = 22.414 L
There are 7 moles of oxygen = 7×22.414 = 156.9 L
There are 6 moles of water = 6×22.414 = 134.5 L
Now we will compare:
H₂O : O₂
134.5 : 156.9
77.4 : 156.9/134.5×77.4 =90.3 L
So for the production of 77.4 L water 90.3 L oxygen is required.
For every 2 Mol NaOH you would get 1 Mol N2H4
