Answer:
V = 44.85 L
Explanation:
Given data:
Volume of H₂ = ?
Number of moles of H₂ = 2.0 mol
Given temperature = 273.15 K
Given pressure = 1 atm
Solution:
Formula:
PV = nRT
P = Pressure
V = volume
n = number of moles
R = general gas constant = 0.0821 atm.L/ mol.K
T = temperature in kelvin
By putting values,
1 atm × V = 2.0 mol × 0.0821 atm.L/ mol.K × 273.15 K
V = 44.85 atm.L / 1 atm
V = 44.85 L
Answer:
B
[(0.75)^3(0.25)]÷[(0.50)^2(0.75)]
Explanation:
toppr dot com
Answer:
because they devlop our organs
Answer:
El termopar B presenta un mayor grado de dispersión y también es más preciso. ... (c) La estimación para T = 175 ° C es probablemente la más cercana al valor real, porque el ... (cm3). Flujo de masa. Velocidad. (kg / min). Diferencia. Duplicar. (Di). Yo y yo. 2. 1 ... atm de gas. 2. 2. 2 f. 3. 2 f f. 30 14,7 lb 20 pulg. 4 14,7 lb 24 pulg 392 lb 7,00 10 lb pulg.