Question

Una masa de aire ocupa un volumen de5litro a una temperatura de 120c Cual será el nuevo volumen si la temperatura se reduce ala mitad. Un gas ideal ocupa un volumen de 4000ml a una presión absoluta de 1500 kilo pascal Cual será la presión si el gas es comprimido lentamente hasta 750 kilo pascal a temperatura constante? Un gas ocupa un volumen de 200 litros a 95c y 782mmHg Cual será el volumen ocupado por dicho gas a 65cyn815mmHg

Answer 1

Answer:

1. $V_2=2.5L$

2. $V_2=8000mL$

3. $V_2=176.3L$

Explanation:

¡Hola!

En este caso, dada la información para estos problemas, procedemos de la siguiente manera, basado en las leyes de los gases ideales:

1. Una masa de aire ocupa un volumen de 5 litros a una temperatura de 120 °C Cual será el nuevo volumen si la temperatura se reduce a la mitad:

Aqui, utilizamos la ley de Charles, asegurándonos que la temperatura está en Kelvin:

$\frac{T_2}{V_2} =\frac{T_1}{V_1} \\\\V_2 =\frac{V_1T_2}{T_1} \\\\V_2 =\frac{5L*196.5K}{393K} \\\\V_2=2.5L$

2. Un gas ideal ocupa un volumen de 4000 ml a una presión absoluta de 1500 kilo pascal Cual será la presión si el gas es comprimido lentamente hasta 750 kilo pascal a temperatura constante?

Aquí, utilizamos la ley de Boyle, dado que la temperatura se mantiene constante, calculando el volumen, ya que lo que se da es la presión final:

$\neq P_2V_2=P_1V_1\\\\V_2=\frac{P_1V_1}{P_2}\\\\ V_2=\frac{4000mL*1500kPa}{750kPa}\\\\V_2=8000mL$

3. Un gas ocupa un volumen de 200 litros a 95°C y 782 mmHg Cual será el volumen ocupado por dicho gas a 65°C y 815 mmHg:

Aquí, utilizamos la ley combinada de los gases ideales, asegurándonos que las temperaturas están en Kelvin:

$\frac{T_2}{P_2V_2} =\frac{T_1}{P_1V_1} \\\\V_2 =\frac{P_1V_1T_2}{P_2T_1} \\\\V_2 =\frac{782mmHg*200L*338K}{815mmHg*368K}\\\\V_2=176.3L$

¡Saludos!