Answer: Định luật Raoult là một định luật hóa học vật lý, với ý nghĩa trong nhiệt động lực học. Được thành lập bởi nhà hóa học người Pháp François-Marie Raoult vào năm 1887, nó nói rằng áp suất một phần của mỗi thành phần của một hỗn hợp chất lỏng lý tưởng bằng với áp suất hơi của thành phần tinh khiết nhân với phần nốt ruồi của nó trong hỗn hợp. Kết quả là, việc giảm áp suất hơi tương đối của dung dịch pha loãng của chất tan không lây bằng với phần nốt ruồi của chất tan trong dung dịch.
Explanation: hope this helps :)
3Zn(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 6H₂O
Explanation:
To balance this equation, we must understand that in every chemical reaction, the number of atoms is usually conserved.
The total number of atoms on the reactant and product sides must be equal and the same.
Zn(OH)₂ + H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + H₂O
We are are going to use simple, solvable algebraic equations to balance this;
aZn(OH)₂ + bH₃PO₄ → cZn₃(PO₄)₂ + dH₂O
a, b,c and d are the number of coefficient that will balance this equation:
Conserving Zn ; a = 3c
O: 2a + 4b = 8c + d
H: 2a + 3b = 2d
P: b = 2c
let c = 1;
a = 3
b = 2
solving for d;
2d = 2(3) + 3(2)
d = 6
3Zn(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 6H₂O
learn more:
Balanced equation brainly.com/question/2612756
#learnwithBrainly
Becuase they have water and oxygen carbon dioxide in them
We can calculate the new volume of the gas using the Combined Gas Law:
(P1 x V1) / T1 = (P2 x V2) / T2
The initial volume, pressure, and temperature were 280 mL, 1.3 atm, and 291.15 K (changing the temperature into Kelvin is necessary), and the final volume, pressure, and temperature is V2, 3.0 atm, and 308.15 K. Plugging these values in and solving, we find that:
(P1 x V1) / T1 = (P2 x V2) / T2
(1.3 atm x 280 mL) / 291.15 K = (3.0 atm x V2) / 308.15 K
V2 = 128.42 mL
This makes sense considering the conditions, a small increase in temperature would make the gas expand but a significant increase in the pressure would cause the volume to decrease.
Hope this helps!
Answer: 
formula units
Explanation:
According to avogadro's law, 1 mole of every substance occupies 22.4 L at STP and contains avogadro's number 
of particles.
To calculate the moles, we use the equation:
1 mole of 
contains of formula units
Thus 0.203 mole of contains =
of formula units
