Recall the ideal gas law,
<em>P V</em> = <em>n R T</em>
Find the amount of CO₂ in the sample, <em>n</em> :
<em>P</em> = 686 mm Hg ≈ 91,459 Pa
<em>V</em> = 6.34 L
<em>R</em> = 8.3145 J/(mol•°K)
<em>T</em> = 73 °C = 346.2 °K
→ <em>n</em> = <em>P V</em> / (<em>R</em> <em>T</em> ) ≈ 0.20147 mol
Now find the volume <em>V</em> of the sample when the temperature <em>T</em> is 35 °C = 308.2 °K :
<em>V</em> = <em>n R T</em> / <em>P</em> ≈ 5.6349 L ≈ 5.63 L