Answer:
32.7 grams of Zn will remained in the crucible after cooling.
Explanation:
..[1]
..[2]
Adding [1] + 2 × [2] we get:
..[3]
Moles of ZnS in crucible = 0.50 mol
According to reaction [3]. 2 moles of ZnS gives 2 moles of Zn.
Then 0.50 moles of ZnS will give:
of Zn.
Mass of 0.50 moles of Zn =
= 0.50 mol × 65.4 g/mol =32.7 g
32.7 grams of Zn will remained in the crucible after cooling.
El valor de la presión osmótica que corresponde a una solución que contiene 2 moles de soluto en un litro de solución a una temperatura de 17°C es 47.56 atmósferas.
La presión osmótica se puede calcular usando la siguiente ecuación:
(1)
En donde:
n: es el número de moles = 2 moles
R: es la constante de los gases = 0.082 L*atm/(K*mol)
T: es la temperatura = 17 °C = 290 K
V: es el volumen = 1 L
Introduciendo lo valores anteriores en la ecuación (1), tenemos:
Por lo tanto, la presión osmótica es 47.56 atmósferas.
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Espero que te sea de utilidad!