Answer: the model in a mixture would not be precise because you are mixing two or more ingredients in with each other that makes it homogelis or something sorry i forgot the word.
Explanation:
Answer:
The cathode of a spontaneous electrochemical cell is the cell in which metal cations undergo reduction. The electrons are supplied by the anode. Without much thought, we can conclude magnesium is much less favorably reduced than gold.
Answer:
<em>d</em><em>u</em><em>r</em><em>i</em><em>n</em><em>g</em><em> </em><em>t</em><em>h</em><em>e</em><em> </em><em>p</em><em>r</em><em>o</em><em>c</em><em>e</em><em>s</em><em>s</em><em> </em><em>o</em><em>f</em><em> </em><em>p</em><em>h</em><em>o</em><em>t</em><em>o</em><em>s</em><em>y</em><em>n</em><em>t</em><em>e</em><em>s</em><em>i</em><em>s</em><em>,</em><em>o</em><em>r</em><em>g</em><em>a</em><em>n</em><em>i</em><em>s</em><em>m</em><em>s</em><em> </em><em>u</em><em>s</em><em>e</em><em> </em><em>c</em><em>a</em><em>r</em><em>b</em><em>o</em><em>n</em><em> </em><em>d</em><em>i</em><em>o</em><em>x</em><em>i</em><em>d</em><em>e</em><em> </em><em>a</em><em>n</em><em>d</em><em> </em><em>s</em><em>u</em><em>n</em><em>l</em><em>i</em><em>g</em><em>h</em><em>t</em><em> </em><em>t</em><em>o</em><em> </em><em>p</em><em>r</em><em>o</em><em>d</em><em>u</em><em>c</em><em>s</em><em> </em><em><u>g</u></em><em><u>l</u></em><em><u>u</u></em><em><u>c</u></em><em><u>o</u></em><em><u>s</u></em><em><u>e</u></em><em><u>(</u></em><em><u>f</u></em><em><u>o</u></em><em><u>o</u></em><em><u>d</u></em><em><u>)</u></em><em><u>.</u></em>
Answer:
P = 14.1 atm
Explanation:
Given data:
Mass of methane = 64 g
pressure exerted by water vapors = ?
Volume of engine = 24.0 L
Temperature = 515 K
Solution:
Chemical equation:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + energy
Number of moles of methane:
Number of moles = mass / molar mass
number of moles = 64 g/ 16 g/mol
Number of moles = 4 mol
Now we will compare the moles of water vapors and methane.
CH₄ : H₂O
1 : 2
4 : 2/1×4 = 8 mol
Pressure of water vapors:
PV = nRT
R = general gas constant = 0.0821 atm.L/mol.K
P = 8 mol × 0.0821 atm.L/mol.K× 515 K / 24.0 L
P = 338.25 atm.L/ / 24.0 L
P = 14.1 atm