Answer:
Chlorine ion will attack the carbocation and double bond will not be created
Explanation:
The use of concentrated hydrochloric acid wiill be a poor choice as the acid catalyst for the formation of cyclohexane by dehydration of cyclohexanol because of the following reasons:
1) There will be presence of chlorine ions and they will attack the carbocation to form a single bond.
2) The formation of double bond will not occur in the process.
Therefore, it is a poor choice to use concentrated hydrochloric acid as the acid catalyst for the formation of cyclohexane by dehydration of cyclohexanol.
Explanation:
<em>According</em><em> </em><em>to</em><em> </em><em>your</em><em> </em><em>question</em><em>, </em>
<em>no</em><em>.</em><em> </em><em>a</em><em>.</em><em> </em><em>ans</em><em> </em><em>would</em><em> </em><em>be</em><em> </em><em>like</em><em>;</em><em> </em><em>chemical</em><em> </em><em>formula</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>defined</em><em> </em><em>as</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>an</em><em> </em><em>expression</em><em> </em><em>which</em><em> </em><em>determines</em><em> </em><em>no</em><em>.</em><em> </em><em>and</em><em> </em><em>type</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>molecule</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>a</em><em> </em><em>compound</em><em>. </em>
<em>b</em><em>.</em><em> </em><em>no</em><em>.</em><em> </em><em>ans</em><em>;</em><em> </em><em>it</em><em> </em><em>tells</em><em> </em><em>that</em><em> </em><em>what</em><em> </em><em>type</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>compound</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>formed</em><em> </em><em>with</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>type</em><em> </em><em>and</em><em> </em><em>no</em><em>.</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>atoms</em><em> </em><em>present</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>atom</em><em>.</em>
<em>c</em><em>.</em><em> </em><em>no</em><em> </em><em> </em><em>ans</em><em>;</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>formulation</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>h2so4</em><em> </em><em>states</em><em> </em><em>that</em><em> </em><em>it</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>acid</em><em> </em><em>named</em><em> </em><em>as</em><em> </em><em>hydrochloric</em><em> </em><em>acid</em><em> </em><em>which</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>formed</em><em> </em><em>by</em><em> </em><em>reacting</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>hydrogen</em><em> </em><em>(</em><em>2</em><em> </em><em>atoms</em><em> </em><em>)</em><em> </em><em>,</em><em>sulpher</em><em> </em><em>(</em><em>*</em><em>1</em><em>atom</em><em>)</em><em> </em><em>and</em><em> </em><em>oxygen</em><em>(</em><em>4</em><em>atoms</em><em>)</em><em>.</em>
<em><u>Hope</u></em><em><u> </u></em><em><u>it helps</u></em><em><u>.</u></em><em><u>.</u></em><em><u>.</u></em>
<u>Answer:</u> The amount of heat released when 0.211 moles of
reacts is 554.8 kJ
<u>Explanation:</u>
The chemical equation for the reaction of
with oxygen gas follows:

The equation for the enthalpy change of the above reaction is:
![\Delta H_{rxn}=[(5\times \Delta H_f_{(B_2O_3(s))})+(9\times \Delta H_f_{(H_2O(l))})]-[(2\times \Delta H_f_{(B_5H_9(l))})+(12\times \Delta H_f_{(O_2(g))})]](https://tex.z-dn.net/?f=%5CDelta%20H_%7Brxn%7D%3D%5B%285%5Ctimes%20%5CDelta%20H_f_%7B%28B_2O_3%28s%29%29%7D%29%2B%289%5Ctimes%20%5CDelta%20H_f_%7B%28H_2O%28l%29%29%7D%29%5D-%5B%282%5Ctimes%20%5CDelta%20H_f_%7B%28B_5H_9%28l%29%29%7D%29%2B%2812%5Ctimes%20%5CDelta%20H_f_%7B%28O_2%28g%29%29%7D%29%5D)
We are given:

Putting values in above equation, we get:
![\Delta H_{rxn}=[(2\times (-1272))+(9\times (-285.4))]-[(2\times (73.2))+(12\times (0))]\\\\\Delta H_{rxn}=-5259kJ](https://tex.z-dn.net/?f=%5CDelta%20H_%7Brxn%7D%3D%5B%282%5Ctimes%20%28-1272%29%29%2B%289%5Ctimes%20%28-285.4%29%29%5D-%5B%282%5Ctimes%20%2873.2%29%29%2B%2812%5Ctimes%20%280%29%29%5D%5C%5C%5C%5C%5CDelta%20H_%7Brxn%7D%3D-5259kJ)
To calculate the amount of heat released for the given amount of
, we use unitary method, we get:
When 2 moles of
reacts, the amount of heat released is 5259 kJ
So, when 0.211 moles of
will react, the amount of heat released will be = 
Hence, the amount of heat released when 0.211 moles of
reacts is 554.8 kJ
Do you want this equation balanced?
If so, it would be
SiCl4 + 2H2O ---> SiO2 + 4HCl
A is correct .
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