The chemical properties are mainly dependent on the electrons, or in some cases the charge of the protons, which is independent of the number of neutrons.So,they are arranged by increasing atomic number…
E= (231 aj/pm) (-2)(2)/77+140 Pm
E= 231 aj (-4)/217
E= -868 aj/ 217
E= -4aj
The Everglades and the Louisiana wetan are the same
Answer:
La constante de equilibrio Ka del ácido láctico es 1.38x10⁻⁴.
Explanation:
El ácido láctico es un ácido débil cuya reacción de disociación es la siguiente:
CH₃CHOHCOOH + H₂O ⇄ CH₃CHOHCOO⁻ + H₃O⁺ (1)
0.025M - x x x
La constante de acidez del ácido es:
![Ka = \frac{[CH_{3}CHOHCOOH^{-}][H_{3}O^{+}]}{[CH_{3}CHOHCOOH]}](https://tex.z-dn.net/?f=%20Ka%20%3D%20%5Cfrac%7B%5BCH_%7B3%7DCHOHCOOH%5E%7B-%7D%5D%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%7D%7B%5BCH_%7B3%7DCHOHCOOH%5D%7D%20)
Sabemos que la concentración del ácido inicial es:
[CH₃CHOHCOOH] = 0.025 M
Y que a partir del pH podemos hallar [H₃O⁺]:
![pH = -log[H_{3}O^{+}]](https://tex.z-dn.net/?f=%20pH%20%3D%20-log%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%20)
![[H_{3}O^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-2.75} = 1.78 \cdo 10^{-3} M](https://tex.z-dn.net/?f=%20%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%20%3D%2010%5E%7B-pH%7D%20%3D%2010%5E%7B-2.75%7D%20%3D%201.78%20%5Ccdo%2010%5E%7B-3%7D%20M%20)
Debido a que el ácido se disocia en agua para producir los iones CH₃CHOHCOO⁻ y H₃O⁺ de igual manera (según la reacción (1)), tenemos:
[CH₃CHOHCOO⁻] = [H₃O⁺] = 1.78x10⁻³ M
Y por esa misma disociación, la concentración del ácido en el equilibrio es:
![[CH_{3}CHOHCOOH^{-}] = 0.025 M - 1.78 \cdo 10^{-3} M = 0.023 M](https://tex.z-dn.net/?f=%20%5BCH_%7B3%7DCHOHCOOH%5E%7B-%7D%5D%20%3D%200.025%20M%20-%201.78%20%5Ccdo%2010%5E%7B-3%7D%20M%20%3D%200.023%20M%20)
Entonces, la constante de equilibrio Ka del ácido láctico es:
Espero que te sea de utilidad!