Answer:
The pressure is 1, 22 atm.
Explanation:
We use deal gas formula. First, we convert the unit of temperature in Celsius into Kelvin. We use the constant R= 0,082 l atm /K mol.Then, we solve P (pressure).
0°C=273 K 25°C= 273 + 25= 298 K
PV=nRT -----> P= (nRT)/V
P= (0,5 mol x 0,082 l atm /K mol x 298 K)/ 10 L
<em>P= 1, 2218 atm</em>
<span>Hydrogen can be obtained economically as a byproduct in the electrolysis of "brine".
</span>
A solution of sodium chloride (NaCl)and water (H2O) refers to the brine.The procedure of electrolysis includes utilizing an electric current to achieve a synthetic change and make new chemicals. The electrolysis of brine is a huge scale process used to make chlorine from salt, so three important chemicals, NaOH, Cl2, H2, can be gotten by electrolyzing brine.
Answer:
La masa de óxido de carbono iv formado es 44 g.
Explanation:
En esta pregunta, se nos pide calcular la masa de óxido de carbono iv formado a partir de la reacción de masas dadas de carbono y oxígeno.
En primer lugar, necesitamos escribir una ecuación química equilibrada.
C + O2 → CO2
De la ecuación, 1 mol de carbono reaccionó con 1 mol de oxígeno para dar 1 mol de óxido de carbono iv.
Ahora, si marca las masas en la pregunta, verá que corresponde a la masa atómica y la masa molar de la molécula de carbono y oxígeno, respectivamente. ¿Qué indica esto?
Como tenemos una relación molar de 1: 1 en todo momento, lo que esto significa es que la masa de óxido de carbono iv producida también es la misma que la masa molar de óxido de carbono iv.
Por lo tanto, procedemos a calcular la masa molar de óxido de carbono iv Esto es igual a 12 + 2 (16) = 12 + 32 = 44 g Por lo tanto, la masa de óxido de carbono iv formado es 44 g
Answer: I believe it would be using group input to discuss and prepare preliminary designs
Explanation:
