Answer:
a.
- 1 mol de Hierro reacciona con 2 moles de acido clorhidrico para formar 1 mol de cloruro de hierro (II)
- 6.02×10²³ moleculas de hierro reaccionan con 1.20×10²⁴ moleculas de acido clorhidrico para formar 6.02×10²³ moleculas de cloruro de hierro (II)
- 55.85 g de hierro reaccionan con 72.9 gramos de acido clorhidrico para formar 126.75 g de cloruro férrico.
b.
- 6.02×10²³ moleculas de metano reaccionan con 1.20×10²⁴ moleculas de oxigeno para formar 6.02×10²³ moleculas de dioxido de carbono y 1.20×10²⁴ moleculas de agua.
- 1 mol de metano reacciona con dos moles de oxigeno para generar 1 mol de dióxido de carbono y dos moles de agua en estado de vapor.
- 16 gramos de metano reaccionan con 64 g de oxigeno para formar 44 gramos de dioxido de carbono y 36 gramos de agua.
c.
- 3 moles de plata sólida reaccionan con 4 moles de acido nitrico para formar 3 moles de nitrato de plata, 1 mol de monoxido de nitrogeno y 2 moles de agua.
- 1.80×10²⁴ moleculas de plata reaccionan con 2.41×10²⁴ moleculas de acido nitrico para formar 1.80×10²⁴ moleculas de nitrato de plata, 6.02×10²³ moleculas de monoxido de nitrogeno y 1.20×10²⁴ moleculas de agua.
- 323.58 g de plata reaccionan con 252 g de acido nitrico para formar 509.58 g de nitrato de plata, 30 g de monoxido de nitrogeno y 36 g de agua.
Explanation:
a. Fe (s) +2 HCl (aq) → FeCl₂ (aq)
1 mol de Hierro reacciona con 2 moles de acido clorhidrico para formar 1 mol de cloruro de hierro (II)
Calculamos cuanto son dos moles de moleculas sabiendo que:
6.02×10²³ moleculas / 1 mol . 2 mol = 1.20×10²⁴ moleculas. Entonces
6.02×10²³ moleculas de hierro reaccionan con 1.20×10²⁴ moleculas de acido clorhidrico para formar 6.02×10²³ moleculas de cloruro de hierro (II)
Calculamos las masas molares de cada reactivo y producto
Fe = 55.85 g
HCl = 36.45 g
FeCl₂ = 126.75 g
55.85 g de hierro reaccionan con 72.9 gramos de acido clorhidrico para formar 126.75 g de cloruro férrico.
b. CH₄(g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g)
1 mol de metano reacciona con dos moles de oxigeno para generar 1 mol de dióxido de carbono y dos moles de agua en estado de vapor.
6.02×10²³ moleculas de metano reaccionan con 1.20×10²⁴ moleculas de oxigeno para formar 6.02×10²³ moleculas de dioxido de carbono y 1.20×10²⁴ moleculas de agua.
Calculamos las masas molares:
CH₄ = 16 g
O₂ = 32 g
CO₂ = 44 g
H₂O g = 18 g
16 gramos de metano reaccionan con 64 g de oxigeno para formar 44 gramos de dioxido de carbono y 36 gramos de agua.
c. 3 Ag (s) + 4HNO3 (aq) → 3 AgNO3 (aq) + NO (g) + 2H₂O (aq)
Calculamos cuantos moleculas contienen 3 y 4 moles:
6.02×10²³ . 3 = 1.80×10²⁴ moleculas
6.02×10²³ . 4 = 2.41×10²⁴ moleculas
3 moles de plata sólida reaccionan con 4 moles de acido nitrico para formar 3 moles de nitrato de plata, 1 mol de monoxido de nitrogeno y 2 moles de agua.
1.80×10²⁴ moleculas de plata reaccionan con 2.41×10²⁴ moleculas de acido nitrico para formar 1.80×10²⁴ moleculas de nitrato de plata, 6.02×10²³ moleculas de monoxido de nitrogeno y 1.20×10²⁴ moleculas de agua.
Calcualmos las masas molares:
Ag = 107.86 g
HNO₃ = 63 g
AgNO₃ = 169.86 g
NO = 30 g
H₂O = 18 g
323.58 g de plata reaccionan con 252 g de acido nitrico para formar 509.58 g de nitrato de plata, 30 g de monoxido de nitrogeno y 36 g de agua.
= 5.54