Respuesta:
0.11 L
Explicación:
Paso 1: Escribir la ecuación balanceada
2 LiOH + H₂SO₃ ⇒ Li₂SO₃ + H₂O
Paso 2: Calcular la masa de solución de H₂SO₃
25 mL de solución de H₂SO₃ tiene una denisdad de 1.03 g/mL.
25 mL × 1.03 g/mL = 28 g
Paso 3: Calcular la masa de H₂SO₃ en 26 g de Solución de H₂SO₃
La riqueza de H₂SO₃ es 60%, es decir, cada 100 g de solución hay 60 g de H₂SO₃.
26 g Sol × 60 g H₂SO₃/100 g Sol = 16 g H₂SO₃
Paso 4: Calcular los moles correspondientes a 16 g de H₂SO₃
La masa molar de H₂SO₃ es 82.07 g/mol.
16 g × 1 mol/82.07 g = 0.19 mol
Paso 5: Calcular los moles de LiOH que reaccionan con 0.19 moles de H₂SO₃
La relación molar de LiOH a H₂SO₃ es 2:1. Los moles de LiOH que reaccionan son 2/1 × 0.19 mol = 0.38 mol.
Paso 6: Calcular el volumen de solución de LiOH
0.38 moles de LiOH están en una solución 3.5 M. El volumen requerido es:
0.38 mol × 1 L/3.5 mol = 0.11 L
