Question

For the balanced equation shown below, if 84.7 grams of H2S were reacted with 78.4 grams of O2, how many grams of H2O would be produced? 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Answer 1

The mass  of  water  is  calculated  as   follows

  find  the  moles  of   each  reagent

that   is   moles =   mass/molar  mass

for  H2s  =  84.7/   34=   2.485  moles
      O2  =  78.4  /   32  =  2.45  moles

since    2  moles  of  H2S  react   with  3  moles  of O2  therefore  2.45  moles   of  oxygen  will  be  used  up  therefore  O2  is  the    limiting   reagent   and  H2S  is  in  excess

2H2S  +  3O2  ----->2So2   +  2H2O

by  use  of   mole   ratio  between  O2  and   H20   which  is  3:2  the   moles of  H2O  is  therefore  =  2.45 x2/3= 1.63  moles  of H2O

mass  of H2O  =  moles   x  molar  mass

=  1.63  g  x  18g/mol  =  29.4   g