Question

Complete the table for ion charge based upon their losing or gaining electrons in the outer shell. (Use the periodic table as necessary.) Group Most Likely Ionic Charge # of Valence Electrons I +1 II +2 III +3 IV +4 or -4 V -3 VI -2 VII -1 VIII 0

Answer 1

Answer:

Explanation:

Group           Most Likely Ionic Charge               Number of Valence Electrons

   I                                 +1                                                           1

   II                                 +2                                                         2

   III                                +3                                                          3

   IV                           +4 or -4                                                     4

   V                                  -3                                                         5

   VI                                 -2                                                         6

  VII                                 -1                                                          7

  VIII                                 0                                                          8

For elements in group IV and above, their ionic charge is (8-number of their valence electrons.)

Answer 2

Explanation:

Valence electrons are defined as the electrons which are present in the outermost shell of an atom.

The number of valence electrons in a particular group will be equal to the group number.

Number of valence electrons = Group number

The given table follows:

Group       Most likely ionic charge      No. of valence electrons

   I                                  +1                                            1

  II                                 +2                                            2

 III                                 +3                                            3

 IV                             +4 or -4                                       4

  V                                -3                                              5

 VI                                -2                                              6

 VII                                -1                                              7

VIII                                 0                                             8