I believe B) in both chemical changes and physical changes since in chemical changes, nothing is created or destroyed. In physical changes same thing but with matter.
Answer:
6.04 g O2
Explanation:
6.80 g H2O x (1 mol/18.0 g) x (1 O2/2 H2O) x (32.0 g/1 mol) = 6.04 mol O2
Helium is found in the 1st period of the periodic table. It also is part of the noble gases group in the last column (18th) of the table.
<em>Answer</em><em>:</em><em> </em><em>The</em><em> </em><em>Kelvin </em><em>temperature </em><em>scale </em><em>is</em><em> </em><em>the </em><em>scale</em><em> </em><em>that </em><em>is</em><em> </em><em>based</em><em> </em><em>on</em><em> </em><em>circular </em><em>motion</em><em> </em><em>and</em><em> </em><em>so </em><em>absoulote</em><em> </em><em>zero</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>called</em><em> </em><em>OK</em><em>.</em><em> </em><em>The</em><em> </em><em>Kelvin</em><em> </em><em>temperature </em><em>of</em><em> </em><em>a</em><em> </em><em>substance</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>directly</em><em> </em><em>proportional </em><em>to</em><em> </em><em>average</em><em> </em><em>kinetic </em><em>energy</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>particles</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>substance</em><em>.</em>
<em>Hope</em><em> </em><em>this</em><em> </em><em>helps</em><em> </em><em>have </em><em>great</em><em> </em><em>awesome</em><em> </em><em>days</em><em> </em><em>and</em><em> </em><em>nights</em><em>!</em><em>!</em><em /><em />
Answer:
7.05 × 10⁻²² nm
Explanation:
Step 1: Given and required data
- Energy evolved when a mole of electrons changes between the 2 levels (E): 282 kJ
- Planck's constant (h): 6.63 × 10⁻³⁴ J.s
- Speed of light (c): 3.00 × 10⁸ m/s
Step 2: Calculate the wavelength (λ) of the light evolved
We will use Planck-Einstein's relation.
E = h × c/λ
λ = h × c/E
λ = (6.63 × 10⁻³⁴ J.s) × (3.00 × 10⁸ m/s)/(282 × 10³ J) = 7.05 × 10⁻³¹ m
We will convert λ to nm using the conversion factor 1 m = 10⁹ nm.
7.05 × 10⁻³¹ m × 10⁹ nm/1 m = 7.05 × 10⁻²² nm