Answer:
-411 kj
Explanation:
We solve by using this formula
∆U = ∆Q + ∆W
This formula is the first law of thermodynamics
Change in internal energy U = +241
Heat gained by system Q = 652
Putting the value into the equation
+241 = 652 + W
Workdone = 241 - 652
Workdone = -411 kj
Since work done is negative it means that work was done by the system
Respuesta:
2400 mL
Explicación:
Paso 1: Información dada
- Volumen de solución: 3 L (3000 mL)
- Concentración de naranja: 20 % v/v
Paso 2: Calcular el volumen de naranja
La concentración de naranja es de 20 % v/v, es decir, cada 100 mL de solución hay 20 mL de naranja.
3000 mL Sol × 20 mL Naranja/100 mL Solución = 600 mL Naranja
Paso 3: Calcular el volumn de agua
El volumen de soluciónes igual a la suma de los volúmenes de naranja y agua.
VSolución = VNaranja + VAgua
VAgua = VSolución - VNaranja
VAgua = 3000 mL - 600 mL = 2400 mL
