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3 years ago

Calculate the molar mass of a gaseous substance if 0.125 g of the gas occupies 93.3 mL at STP.

Chemistry

1 answer:

just olya [345]3 years ago

7 0

Answer:

30.0g/mol

Explanation:

Step 1: Given data

Mass of the gas: 0.125 g

Pressure (P): 1 atm (standard pressure)

Temperature (T): 273.15 K (standard temperature)

Volume (V): 93.3 mL

Step 2: Calculate the moles of the gas

We will use the ideal gas equation.

$P \times V = n \times R \times T\\n = \frac{P \times V}{R \times T} = \frac{1atm \times 0.0933L}{\frac{0.0821atm.L}{mol.K} \times 273.15K} = 4.16 \times 10^{-3} mol$

Step 3: Calculate the molar mass of the gas

4.16 × 10⁻³ moles correspond to a mass of 0.125 g. The molar mass of the gas is:

$\frac{0.125g}{4.16 \times 10^{-3} mol} =30.0g/mol$

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1. Unas de las formas de producir nitrógeno gaseoso (N2) es mediante la oxidación de metilamina (CH3NH2), tal como se muestra en

Maslowich

Answer:

a) 4CH₃NH₂ + 9O₂ ⇄ 4CO₂ + 10H₂O + 2N₂

b) m = 5,043 g

c) % = 69,4 %

Explanation:

a) La ecuación balanceada es la siguiente:

4CH₃NH₂ + 9O₂ ⇄ 4CO₂ + 10H₂O + 2N₂

En el balanceo, se tiene en la relación estequiométrica que 4 moles de metilamina reacciona con 9 moles de oxígeno para producir 4 moles de dióxido de carbono, 10 moles de agua y 2 moles de nitrógeno.

b) Para determinar la masa de nitrógeno se debe calcular primero el reactivo limitante:

$n_{O_{2}} = \frac{m}{M} = \frac{25,6 g}{31,99 g/mol} = 0,800 moles$

$n_{CH_{3}NH_{2}} = \frac{4}{9}*0,800 moles = 0,356 moles$

De la ecuación anterior se tiene que la cantidad de moles de metilamina necesaria para reaccionar con 0,800 moles de oxígeno es 0,356 moles, y la cantidad de moles iniciales de metilamina es 0,5 moles, por lo tanto el reactivo limitante es el oxígeno.

Ahora, podemos calcular la masa de nitrógeno producida:

$n_{N_{2}} = \frac{2}{9}*n_{O_{2}} = \frac{2}{9}*0,8 moles = 0,18 moles$

$m_{N_{2}} = n_{N_{2}}*M = 0,18 moles*28,014 g/mol = 5,043 g$

Por lo tanto, se pueden producir 5,043 g de nitrógeno.

c) El redimiento de la reacción se puede calcular usando la siguiente fórmula:

$\% = \frac{R_{r}}{R_{T}}*100$

<u>Donde</u>:

$R_{r}$ : es el rendimiento real

$R_{T}$ : es el rendimiento teórico

$\% = \frac{3,5}{5,043}*100 = 69,4$

Entonces, el procentaje de rendimiento de la reacción es 69,4%.

Espero que te sea de utilidad!

5 0

3 years ago

Elements in column (group) 7A (17) all form which ion?

ZanzabumX [31]

<span>option E) -1 would be the answer

hope this helps</span>

7 0

3 years ago

1. Which of the following statements is true about seeds?

juin [17]

Answer:

1 ans: d. all seeds has young plant, stored food and a seed coat.

2 ans: d. the right pollen is placed on their stigmas

3 ans: a. pollen grain falls on a pistil

4 ans: a. fire

5 ans: b. sexual

Hope it helps,

Please mark me as brainliest

Thank you...

4 0

3 years ago

In order to boil water, Jacy places a pan of water on the burner of a stove. By which process of thermal energy transfer does

nlexa [21]

Answer:

A campfire is a perfect example of the different kinds of heat transfer. If you boil water in a kettle, the heat is transferred through convection from the fire to the pot.

Explanation:

3 0

3 years ago

In which compound is the percent compositionby mass of chlorine equal to 42%?

DanielleElmas [232]

The answer is (3) HClO3. The percent composition mass of chlorine is equals to the mass of one Cl atom /gram-formula mass of the compound. So after calculation, we can get the right answer.

8 0

3 years ago

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