A scientist is examining a mixture of nitrogen, hydrogen, and ammonia. The individual pressures that are exerted by nitrogen and
2 answers:
You might be interested in
Answer : The percent abundance of the heaviest isotope is, 78 %
Explanation :
Average atomic mass of an element is defined as the sum of masses of each isotope each multiplied by their natural fractional abundance.
Formula used to calculate average atomic mass follows:
As we are given that,
Average atomic mass = 48.68 amu
Mass of heaviest-weight isotope = 49.00 amu
Let the percentage abundance of heaviest-weight isotope = x %
Fractional abundance of heaviest-weight isotope =
Mass of lightest-weight isotope = 47.00 amu
Percentage abundance of lightest-weight isotope = 10 %
Fractional abundance of lightest-weight isotope =
Mass of middle-weight isotope = 48.00 amu
Percentage abundance of middle-weight isotope = [100 - (x + 10)] % = (90 - x) %
Fractional abundance of middle-weight isotope =
Now put all the given values in above formula, we get:
Therefore, the percent abundance of the heaviest isotope is, 78 %
Answer:
1. Stąd empiryczny wzór substancji to N₂O₅
2. W związku z tym ilość w gramach chlorku sodu NaCl is 114,4 g.
Explanation:
1. Mamy tutaj;
Masa molowa tlenku azotu = 108u
Masa azotu = 14,0067u
Masa tlenu = 15,999 u
74,07% masy tlenku azotu to tlen
Dlatego masa obecnego tlenu = 108 × 74,07 / 100 = 79,9956 u
Masa obecnego azotu = 108 - 79,9956 = 28,0044u
Liczba moli tlenu = 79,9956 / 15,999 = 5,00003 ≈ 5
Liczba moli azotu = 28,0044 / 14,0067 = 1,99935 ≈ 2
Stąd empiryczny wzór substancji to N₂O₅.
2. Kiedy sód reaguje z chlorem, mamy;
2Na (s) + Cl₂ (g) → 2NaCl (s)
Dlatego 2 mole sodu Na reaguje z 1 molem chloru gazowego Cl₂, z wytworzeniem 2 moli chlorku sodu NaCl
W związku z tym 1 mol sodu Na reaguje z 1/2 molem chloru gazowego Cl₂ z wytworzeniem 1 mola chlorku sodu NaCl
Masa Na obecnego w reakcji = 45 g
Masa molowa sodu = 22,989769u
Liczbę moli sodu w 45 g sodu podano w następujący sposób;
Z czego 1,96 moli sodu Na reaguje z 1/2 × 1,96 mola chloru gazowego Cl₂ z wytworzeniem 1,96 mola chlorku sodu NaCl
Masa molowa NaCl = 58,44 g / mol
Dlatego masa NaCl = liczba moli NaCl × masa molowa NaCl
Masa NaCl = 1,96 × 58,44 = 114,39001 g ≈ 114,4 g
W związku z tym ilość w gramach chlorku sodu NaCl = 114,4 g.