La respuesta correcta es e) 9, 9 y 10
Explicación:
En general, la composición de los átomos incluye electrones (carga negativa), protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra). Además, la masa atómica se refiere al número en conjunto de neutrones y protones, mientras que el número atómico define el número de protones. Es decir que masa atómica = número de protones o número atómico más de número de electrones. Además, en un átomo de carga neutra el número de electrones y protones es neutra.
De acuerdo a esto, número de protones o número atómico + número de neutrones = masa atómica
9 (número de protones) + número de neutrones = 19 (masa atómica)
número de neutrones = 19 (masa atómica) - 9 (número de protones)
número de neutrones = 10
Además, el número de protones = número de electrones por lo que 9 protones significa que hay 9 electrones
Es decir, que el número de electrones es 9, el número protones es 9, y el número de neutrones es 10
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Answer:</h3>
43.33 atm
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Explanation:</h3>
We are given;
Mass of C₆H₆ = 26.2 g
Volume of the container = 0.25 L
Temperature = 395 K
We are required to calculate the pressure inside the container;
First, we calculate the number of moles of C₆H₆
Molar mass of C₆H₆ = 78.1118 g/mol.
But; Moles = mass ÷ Molar mass
Moles of C₆H₆ = 26.2 g ÷ 78.1118 g/mol.
= 0.335 moles C₆H₆
Second, we calculate the pressure, using the ideal gas equation;
Using the ideal gas equation, PV = nRT , Where R is the ideal gas constant, 0.082057 L.atm/mol.K
Therefore;
P = nRT ÷ V
= (0.335 mol × 0.082057 × 395 K) ÷ 0.25 L
= 43.433 atm
Therefore, the pressure inside the container is 43.33 atm
Answer:
a jagged black line along the right side of the table separates the metals from the nonmetals. The metals are to the left of the line, the nonmetals are to the right of the line, and the elements immediately next to the line are the metalloids.
Explanation:
The answer to this is <span>4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 i hope that this helps</span>
Answer:
4. The reaction is spontaneous at any temperatures if the standard entropy of reaction is positive.
Explanation:
Equilibrium constant decreases on increasing the temperature . So the reaction appears to be exothermic . In other words
ΔH is negative .
Δ G = ΔH - TΔS
If ΔS is positive , second term is negative . ΔH is negative so the RHS of the equation is negative at all temperatures . Hence Δ G of the reaction is negative . So reaction is spontaneous at any temperature.
