The given questions belongs to the concept of limiting reagent.
The number of moles of carbon dioxide produced when 4.6 moles of dioxygen reacts is 4.6 moles.
<h3 /><h3>What is Limiting Reagent ?</h3>
The limiting reagent (or limiting reactant or limiting agent) in a chemical reaction is a reactant that is totally consumed when the chemical reaction is completed.
Given ;
Moles of Oxygen = 4.6
To find;
Moles of Carbon di oxide = ?
The reaction that forms 
is as follows:
C(s) + 
(g) --> (g)
This means that is consumed and is produced in a 1:1 ratio.
If we consume 4.6 mol , then we produce 4.6 mol .
Hence, 4.6 mol are produced when 4.6 mol of oxygen reacts.
Learn more about Limiting reagent ;
brainly.com/question/27480688
#SPJ1
Answer:
La velocidad de reacción se ralentizará más rápidamente de lo habitual.
Explanation:
Dado que los factores que influyen en la velocidad de una reacción química son;
1) Temperatura de la mezcla reaccionante
2) Concentración (para líquidos) y área superficial de presión (para gases) (para sólidos) de los reactivos
3) catalizador
4) Reactantes naturaleza
5) Orientación de las moléculas reactivas reactivas
Tenemos que, específicamente, disminuir la temperatura del reactivo disminuye la probabilidad de que las moléculas de los reactivos involucrados en colisiones dentro de la mezcla tengan suficiente energía (que es igual o mayor que la energía de activación, Ea) para que la reacción se complete . Es decir, habrá una disminución en las colisiones efectivas (colisiones que provocan una reacción) y la reacción se ralentizará.
Dado que la velocidad de reacción se ralentiza con el tiempo, los reactivos de enfriamiento lento ralentizan rápidamente la reacción.
Answer: 0.87 g of an 8% w/w progesterone gel must be mixed with 1.45 g of a 4% w/w progesterone gel to prepare a 5.5% w/w gel.
Explanation:
According to the dilution law,
where,
= concentration of ist progesterone gel = 8%w/w
= weight of ist progesterone gel = x g
= concentration of another progesterone gel = 4% w/w
= weight of another progesterone gel = 1.45 g
= concentration of resulting progesterone gel = 5.5%w/w
= weight of resulting progesterone gel = (x+1.45) g
Thus 0.87 g of an 8% w/w progesterone gel must be mixed with 1.45 g of a 4% w/w progesterone gel to prepare a 5.5% w/w gel.
